（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是_____________（填代號）。

（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。

（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質的量之比為

（4）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4．5H2O的含量，稱取ag樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑bmL。滴定反應如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，則CuSO4·5H2O質量分數(shù)為_____________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏 。（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）

A．I B．H C．Zn D．Fe

A. 氧化鈣 B. 碳酸鈉 C. 氫氧化鉀 D. 次氯酸鈉

A．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率

B．含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）為放熱反應

A． 元素 B．單質 C．分子 D．氧化物

A. 為補充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈

B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

C. 石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油

D. 做衣服的棉和麻灼燒有燒焦羽毛的氣味

【題目】Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝ mol/（L·min）；反應達平衡時，c（H2）＝________ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K 。

（2） 判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為零

（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中 為：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性

【題目】在標準狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12molL﹣1的溶液500mL，則氣體的體積V是（ ）
A.134.4L
B.67.2L
C.44.8L
D.537.6L

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種