A. 乙烷和乙烯 B. 乙酸和四氯化碳 C. 苯和聚乙烯 D. 丙烯和乙炔

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應式都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應式為Al＋3OH－—3e－==Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

（1）Na2CO3固體(NaHO3)除雜方法_______________，反應的化學方裎式_____________。

（2）FeCl2溶液(CuC12)除雜試劑____________，反應的離子方程式_______________。

（3）Mg粉(A1)除雜試劑___________，反應的離子方程式_______________________。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質。請寫出C與B 反應的化學方程式___________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應③的化學方程式_________________________。實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為________________。

（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。

（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為________________；焰色反應時，D的火焰呈 色。

已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水；

Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為__________________。

（2）操作②在酸性條件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。

（3）操作③將溶液的pH值由1調節(jié)至 （填選項）；所得濾渣的主要成分是 （填化學式）。

A．1.5 B．4 C．7 D．9.7

（4）工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。

（5）操作⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

（6）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，則濾液中Sr2＋物質的量濃度不大于 mol/L。

（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）

釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為＋5。

I ．高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料GaAs，砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。

（1）AsCl3分子的空間構型是 ，中心原子雜化類型是 。兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 。

（2）Ga與As相比，第一電離能較小的元素是 ，GaAs中砷的化合價為 。

II．釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼，其化合價有＋5、＋4、＋3、＋2等，工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中（內含 V2O5）提取釩的過程如下。

（3）基態(tài)釩原子的價電子排布式為 ，寫出反應①的化學方程式： 。

（4）已知單質釩的晶胞為，則 V 原子的配位數(shù)是 ，假設晶胞的邊長為 a cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對原子質量為 。

A. 漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

D. 漂白液的有效成分是Na2O2

A. 綠色化學的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境產(chǎn)生的污染

B. 鐵、鈣、碘都是人體必不可少的微量元素

C. 食鹽可作調味劑，但不可作食品防腐劑

D. “地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是（ ）
A.乙烯和苯都能與溴水反應
B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
C.糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質
D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

A. HClO B. H2O C. Cl- D. H+