(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一，其流程如圖所示：

①為得到較純凈的納米Fe3O4，FeSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時(shí)，卻很難控制這一比例，原因是_____________________________。

②在最佳投料比條件下，檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

a．稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中；

c．用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液應(yīng)置于如圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________。

②產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，可能的原因有___________________________。

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。下列判斷正確的是（ ）

A．T1 > T2

B．該反應(yīng)的ΔH > 0

C．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1 < T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

D．T1時(shí)的平衡常數(shù)K1 > T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

(1)含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO形式存在，酸化時(shí)CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O，現(xiàn)象是__________________________。

(2)酸性條件下，Cr2O極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3＋。圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為__________________________。

(3)①在爆炸發(fā)生時(shí)有少量氰化鈉炸出，有人指出可用雙氧水處理，使之被氧化成無(wú)毒物質(zhì)，已知二者反應(yīng)生成一種烘焙時(shí)常用的物質(zhì)，并釋放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，請(qǐng)寫(xiě)出氰化鈉與過(guò)氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

②除雙氧水外，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，轉(zhuǎn)化為Na2SO3及弱毒性的NaSCN，寫(xiě)出兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(4)pH＞10時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可將氰離子(CN－)快速氧化為兩種無(wú)毒的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

(5)經(jīng)過(guò)“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”的兩種廢水“混合”的目的是____________________。

向混合后的溶液中加NaOH調(diào)為堿性的目的是______________________。

A．Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO＋2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

A. 所有的烷烴都是同系物

B. 在適合的條件下，含有雙鍵的分子都能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以區(qū)別烯烴和芳香烴

D. 戊烷有三種同分異構(gòu)體

A. 石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

B. 在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過(guò)程是煤的液化途徑之一

C. 石油氣通入溴水中不能使溴水褪色

D. 煤焦油經(jīng)過(guò)分餾可以獲得苯

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣
B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
C.含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣

A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO

B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO

C．將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2H＋＝2Na＋H2

D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O＝S＋SO2＋H2O

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B________，D________。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)_______________________。

(5)向20 mL 2 mol/L C溶液中加入30 mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀，則E溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________ mol/L。

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：3 H2（g） + SO2（g）2 H2O（g） + H2S（g），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短

C．240℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104

D．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小