請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A 的元素在元素周期表中位于__________，C的化學(xué)式是_______________。

（2） 寫出D與E反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F和B的化學(xué)方程式_________________________。

（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應(yīng)生成F。此反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品E是_________（用化學(xué)式表示）；

（2）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；

（3）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的c 物質(zhì)可選用_________（填編號(hào)）；

a． NaOH b． Al c．氨水 d． A12O3 e． NaAlO2

（4）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為： [A12(OH)nCl6-n·xH2O]m，實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定化學(xué)式中n的值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取 ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg氧化鋁固體．此過(guò)程可能用到的下列儀器有___________；（填編號(hào)）

a．蒸發(fā)皿 b．坩堝 c．研缽 d．試管

②另取ag晶體，進(jìn)行如下操作：用A 酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c →烘干→稱量為c g 固體．試劑A為_______，操作C為_________（填操作名稱）．n=_________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

（1）該原電池裝置中負(fù)極為______________，發(fā)生______________反應(yīng)；正極為___________，發(fā)生_____________反應(yīng)。

（2）原電池將________能轉(zhuǎn)化為___________能。

（3）電子流向是從_________到___________，電流方向是從________到__________。

A．片刻后甲池中 c(SO42-）增大 B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動(dòng)

C．Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng) D．片刻后可觀察到濾紙 b 點(diǎn)變紅色

A. 減少二氧化碳的排放量 B. 減少含鉛廢氣的排放量

C. 減少二氧化硫的排放量 D. 減少氟氯烴的排放量

A．盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用 FeSO4溶液潤(rùn)洗 2—3 次

B．選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑

C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低

D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

已知： Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（1）若A為單質(zhì)，X為一種無(wú)色無(wú)味氣體，且B與D能反應(yīng)生成C，則A為__________；B與D反應(yīng)的離子方程式為____________________；

（2）若A為化合物， X為一種常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，且B與D能反應(yīng)生成C，則A與水反應(yīng)的離子方程式為：____________________；

（3）若D為白色膠狀沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________；

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+ +2H20；氧化劑

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì) ，B瓶盛裝的試劑是

（3）C裝置吸收氯氣用 ，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色

A．整個(gè)過(guò)程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)

B．根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強(qiáng)弱為：H2CO3>HAlO2>HCO

C．通入3 mol CO2和通入5 mol CO2都只產(chǎn)生3 mol沉淀

D．整個(gè)過(guò)程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖像如圖所示

A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．無(wú)法確定