【題目】一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應:2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196kJmoL-1，當氣體的總物質的量減少0.8mol時反應達到平衡，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，V(正)＞V(逆）

B．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為20%

C．平衡混合氣體中S02的物質的量為1.2mol

D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收39.2kJ的熱量

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是 反應（填“吸熱”、“放熱”）．

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃堿 D．胃舒平

A. 1 000mL；212.0g B. 500mL；100.7g

C. 1000mL；201.4g D. 100mL；21.2g

【題目】反應A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1 T2（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%， 則：

①平衡時體系總的物質的量為 。

②反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= 。

（1）鉻熔點較高，一般應用鋁熱反應制備鉻單質。寫出利用Cr2O3制備單質鉻的化學方程式 ____________________ 。

（2）實驗室常用Fe2+處理含(NH4)2Cr2O7的廢水，其流程如下：

Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓

①(NH4)2Cr2O7中鉻的化合價為 ________ 。

②第一步的離子方程式為_____ 。

③已知三價鉻[Cr（III）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH的變化如下圖，為盡可能除去鉻元素實現(xiàn)廢水達標排放，pH要控制在_______；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因是 __________

（3）醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質量為376} 是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器1中預先加入鋅粒。

已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下：

a．Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑

b．Zn＋2CrCl3═2CrCl2＋ZnCl2

c．2Cr2＋＋4CH3COO＋2H2O═[Cr（CH3COO）2]22H2O↓

①以上發(fā)生的反應中，屬于氧化還原反應的是_______（填序號）。

②往儀器1中加入鹽酸和三氯化鉻溶液的順序是先加入鹽酸一段時間后再加入三氯化鉻溶液，然后再加入鹽酸。這樣做的主要目的是____________________。

③已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1molL-1實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O 9.48 g，則該實驗所得產品的產率為 __________（保留兩位有效數(shù)字）。

A. 兩種化合物均是芳香烴

B. 兩種化合物互為同分異構體，均能與溴水反應

C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數(shù)相同

D. 兩種化合物可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

A. 三種溶液pH的比較③>②>①

B. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)

C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D. ①與③反應所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

A．R表示非處方藥，OTC表示處方藥

B．麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑

C．毒品就是有毒的藥品

D．我國明代醫(yī)學家李時珍所著的醫(yī)學名著是《神農本草經》

A．O2/葡萄糖氧化酶 B．酸性KMnO4溶液

C．新制Cu(OH)2懸濁液 D．[Ag(NH3)2]OH溶液