試回答下列各題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X______，B_________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①G+H→A+F：____________________；

②C+D→E：________________。

(3) 寫出下列反應的離子方程式：

G+Cu→E：_________________________。

【題目】過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式___________________。

（2）已知相關物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，___________，干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。

(已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為__________。

③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。

(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學式為

__________。

A. 電池總反應為H2+2NiOOH2Ni(OH)2

B. 放電時，甲電極為負極，OH-移向乙電極

C. 放電時，乙電極反應為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為___________________。

（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是______________。

（3）A中加入的試劑可能是________，作用是________；B中加入的試劑可能是_________ ，作用是________；

（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：________，D中：__________。

II.該小組同學將收集的SO2氣體通入0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：

假設一：溶液中的NO3-

假設二：溶液中溶解的O2

該小組設計實驗驗證了假設一，

（5）請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象

（6）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖，實驗1中溶液pH變小的原因是（用離子方程式表示）___________________。

A. 有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料

B. 世界衛(wèi)生組織認為青蒿素(結構如圖所示)聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命

C. 純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學腐蝕

D. 硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

（1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2溫度時時Ksp(BaSO4)＝___________。

（2）根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b點

B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可由b點變?yōu)?/span>d點

（3）T2時， 現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點水的電離程度比Q點大

C. M、P兩點的數(shù)值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL

(1)氯水需臨時配制的原因是 　(用化學方程式表示)。

(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是　　　　。

(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:

①關閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。

②關閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應產(chǎn)生氯氣。

③輕輕搖動瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是 　。

分液漏斗中的濃鹽酸應分數(shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是 　。

(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是 。

A. 已知Fe+SFeS，則Cu+SCuS

B. Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應

C. CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2

D. 已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-