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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(含80%~90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物)為原料制備KClO3的實驗過程如下:
幾種物質(zhì)的溶解度如下圖:
⑴反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下,為使Cl2轉(zhuǎn)化完全,可采取的合理措施是____________。
⑵若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁,其可能的原因是_____________(填序號)。
A.漏斗中液面高于濾紙邊緣 B.濾紙已破損 C.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
⑶所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。
⑷已知:4KClO33KClO4 +KCl;2KClO32KCl+3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體,實驗中必須使用的用品有:熱過濾裝置(如下圖所示)、冰水。
①熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長,其原因是_____________。
②請補充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案:
向坩堝中加入一定量的KClO3,_____________,在低溫下干燥得KClO4固體。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH、CO、SO
B. =10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO、Cl-
C. 使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、I-、AlO
D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-
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【題目】下列說法正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
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【題目】我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速,這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 制造鋼軌的材料是鋼,鋼是用量最大的合金
B. 鋼的熔點比鐵的熔點高,而鐵的用途更廣泛
C. 我國在商代就開始使用銅合金
D. 鋁合金的強度、硬度比組成合金各成分金屬的大
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵制容器貯運濃硝酸
B. 明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒
C. 濃硫酸有吸水性,可用于干燥二氧化硫和氨氣
D. 金屬鈉具有強還原性,可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s) ΔH1 =a kJ/mol;
Hg(l)+1/2O2(g)= HgO(s) ΔH2 =b kJ/mol。
則反應(yīng):Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l) △H3 中,△H3的值為
A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由 。
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(6)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3,生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃),實驗起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式:△H=____________
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【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.25 < n < 0.5
B. 溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為3
C. 與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol
D. 當溶液中n(NaClO):n(NaClO3) = 5:1時,反應(yīng)的離子方程式為:8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
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【題目】已知X、Y、Z、W 4種元素分別是元素周期表中3個連續(xù)短周期的元素且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)寫出Z在周期表中的位置______________。W離子的結(jié)構(gòu)示意圖:_______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為:__________________。
既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________;既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為________。
(3)Z的氫化物熔沸點在其同主族氫化物中熔沸點最高,原因是_______________________。
(4)用化學(xué)方程式表示Z與其同主族短周期元素的非金屬性強弱___________________________ 。
(5)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為____________________;X與W形成的化合物與水反應(yīng)時,水作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。
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