科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù),同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。
(1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是______________(填字母序號(hào))。
a.pH=8時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b.A點(diǎn),溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c.當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí),c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間,可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:__________。
②已知:25℃時(shí),H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,該過(guò)程的離子方程式是_______________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化,該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。
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【題目】今有七種物質(zhì):①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇
(1)其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是
(2)屬于電解質(zhì)的是
(3)屬于非電解質(zhì)的是 .
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【題目】1升甲氣體和2升乙氣體恰好完全化合生成2升丙氣體(同溫同壓),若丙氣體的分子式為YX2 , 則甲和乙的分子式依次為( )
A.X2 與Y2
B.XY 與X2
C.X2 與YX
D.YX 與Y2
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6O
B. 苯酚和乙醇都含有羥基官能團(tuán),二者屬于同一類物質(zhì)
C. 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯用飽和Na2CO3收集
D. 烯烴含有碳碳雙鍵不能發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】芳香烴C8H10的一氯代物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立休結(jié)構(gòu))
A. 5 種 B. 10 種 C. 14 種 D. 16種
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【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2min末,用Z(為氣態(tài))的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______ mol/(L·min)。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有____
A.增大Z的量 B.升高溫度
C.使用正催化劑 D.增大X或Y的量
(4)分別用X和Y的反應(yīng)速率來(lái)表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的表達(dá)式為_______。
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【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)、
D. 丁的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維
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【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( )
A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氣體密度增大 D.氧氣壓強(qiáng)不變
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【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 升高溫度,可能引起有c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
D. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
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【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),t1時(shí)刻改變條件,反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如右圖,下列說(shuō)法正確的是
A.維持溫度不變,t1時(shí)擴(kuò)大容積
B.維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高溫度
C.維持溫度和壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)
D.維持溫度與容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)
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