A. 甲烷和2，2-二甲基丁烷B. 1，1-二氯乙烷和l，2-二氯乙烷

C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式______________________。

⑵NH2－的電子式為_______________。

⑶N3－有________個電子。

⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式_____、____。

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預測N3—的構(gòu)型___________________。

⑹據(jù)報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是___________。

A. 醋酸鈉B. 苯酚鈉C. 草酸鈉D. 氫氧化鈉

A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：

該元素核外價電子排布圖_____________，電子排布式_____________________。該元素的原子序數(shù)為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質(zhì)為______晶體。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。_____

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）________________。

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為______雜化，VSEPR構(gòu)型為__________，分子的立體構(gòu)型為__________________。

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為________雜化，分子的立體構(gòu)型為____________。

(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于_________________.

A. 氨水 B. 鋁熱劑 C. 液氯 D. 石油

A. 食鹽加碘(鹽) B. 面包加碘(鹽)

C. 大量食用海帶 D. 注射含碘藥劑

(1) 燃燒此化合物6.48g,須消耗氧氣的質(zhì)量是多少?

(2) 求此化合物M的分子式?

(3) 該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出一種滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：______________；溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負”）．若產(chǎn)生標況下33.6L氣體，則溶液增重______g

（3）再次更換一種電解質(zhì)溶液，組成原電池，使得溶液質(zhì)量減少，請寫出一種可能的電解質(zhì)溶液_________ 。

A. 甲醛B. 甲烷C. 二氧化硫D. 甲醇