（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（3）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：．
（4）NaAlO₂溶液與AlCl₃溶液可反應(yīng)生成．證明Al（OH）₃具有兩性．其離子方程式為．
（5）PH=6的NH₄Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比，水電離的[H⁺]之比為．

下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是（　�。�
①明礬和FeCl₃可作凈水劑
②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③實驗室配制AlCl₃溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑
⑤實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑨比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．

室溫，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　　）

（2012?上海）常溫下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（　�。�

一種新型的利用電化學(xué)反應(yīng)原理來制備硫酸的方法已  經(jīng)問世，其裝置如圖所示，電極為多孔的惰性電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電池工作時，一極通入SO₂氣體，另一極通入O₂．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　�。�

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�

（2012?嘉定區(qū)三模）把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　�。�

某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是