A. 途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來低成本

C. 由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-

D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理論

A.乙烯通入溴水后，溴水褪色B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后，溶液褪色

C.乙烯在一定條件下與H2反應D.乙烯在一定條件下與H2O反應

（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。

（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。

（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

A.制聚乙烯塑料B.用作燃料C.作果實催熟劑D.工業(yè)制乙醇

【題目】某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較；
（2）實驗測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應是（填放熱或吸熱）反應，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是；
（3）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應會比原來慢許多，原因可能是；（寫出合理的一種即可）

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池．
（1）請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右圖方框中設(shè)計一個化學電池，指明電池的正負極材料及電解質(zhì)溶液，并標出電子流動的方向．
（2）該電池的負極反應式為；
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀克．
（4）若原電池的總反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 則此電池的正極反應式為 ．

A．醋酸 B．食鹽水 C．燒堿 D．蔗糖

【題目】向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2，發(fā)生反應:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJmol-1。體系中氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”)，25min時,c(NH3)= ______。

（2）0~20min內(nèi)，v(H2)= ______。若該過程中反應放出的熱量為47.2kJ，則a=______。

（3）30min時，向容器中再充入一定量的NH3，一段時間后，與原化學平衡狀態(tài)時的反應速率相比，正反應速率______（填“增大”“ 減小”或“不變”，下同），逆反應速率_______________。

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。