今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．（用a、b、c表示，下同）
（2）完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是；
（3）完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，消耗相同物質(zhì)的量濃度的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是．

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應(yīng)P₄（白磷）燃燒生成P₄O₆的熱化學(xué)方程式為
（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q1kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q2kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q3kJ/mol
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體112L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為kJ．

按要求寫出下列方程式
（1）雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱電解質(zhì)，但H₂O₂溶液顯酸性．若把H₂O₂看成二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：．
（2）漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，漂白粉的水溶液呈弱堿性的主要原因是（用離子方程式表示）：．

中和V₁L pH=4的醋酸和中和V₂升pH=5的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液體積相同，可推知（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的H₂SO₄溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

已知常溫下，N₂（氣）和H₂（氣）生成2mol NH₃（氣）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ．②向密閉容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂kJ．則下列關(guān)系式正確的（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�