【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．無法判斷

A. H2(氣)＋I(xiàn)2(氣) 2HI(氣)

B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)

C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)

D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)

回答下列問題：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，與元素g的簡單離子，二者的離子半徑大小順序?yàn)?/span>________。（用離子符號表示）

(3)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(4)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________。

A.二氧化碳B.氫氧化鈉C.水D.硫酸

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

A. 全降解塑料可由單體環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得

B. C4H8O2 的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有 5 種

C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一個(gè)平面上

D. 有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、酯化、水解反應(yīng)

(1)寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________；

(2)化合物甲的電子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。

(3)化合物丙中存在的化學(xué)鍵是____________________________________________。

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。

(3)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。

(4)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：X元素在周期表中的位置_____________________________。