(1)若A發(fā)生如圖反應：

已知：CH3CH=CHCHO

①A中官能團的名稱______________；

②請寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式____________________；

③E可在______________________條件下生成C5H4O4。

(2)若A發(fā)如下反應：

①請寫出A生成D的化學反應方程式_______________________________；

②A生成E的反應類型_____________;B生成C的反應類型__________________；

③A的一種同分異構(gòu)體A1可與A發(fā)生類似的反應,不過其生成的D1物質(zhì)含有八元環(huán)。請寫出A1的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

(3)若A發(fā)生如下反應：

①請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

②分子式為C9H18O2的物質(zhì)M與A屬于同一類物質(zhì)，且可以酸性條件下水解為兩種相對質(zhì)量相同的物質(zhì)，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有__________種。

已知：CuCl熔點為430℃,沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。經(jīng)常有兩種方法制CuCl：

方法1：次磷酸H3PO2是一種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液,加熱到40～50℃,析出一種紅棕色的難溶物CuH。待CuH生成后將A裝置產(chǎn)生的HCl氣體通入，可產(chǎn)生CuCl。

(1)寫出H3PO2與CuSO4水溶液反應的化學方程式____________________。

(2)A裝置中分液漏斗與圓底燒瓶中的物質(zhì)依次為_________________________。

(3)剛開始通HCl氣體時B裝置中反應的化學方程式為______________________________。

(4)請描述從開始通HCl氣體到通大量HCl氣體過程中B裝置中的觀象_______________。

方法2：實驗室用也可用如圖所示裝置制取CuCl,反應原理為：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)+3C1-(aq)

裝置B中反應結(jié)束后,取出混合物進行一系列操作可得到CuCl晶體。

(5)①在反應過程中SO2要過量通入的原因是______________________。

②欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案：___________________。

請回答下列問題：

(1)流程中加碳酸鈉溶液浸泡的目的是_______________;在空氣中久置的目的是_________________。

(2)同條件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不確定”),推測K2FeO4在凈水方面的作用_______________。(至少答兩條)

(3)已知K2FeO4水解顯堿性。在洗滌K2FeO4固體時最好選用__________。

A．水 B．亞硫酸氫鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．先氫氧化鈉溶液后乙醇

(4)熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,鋁電鍍的主要電極反應式為___________________。(寫出一個電極反應即可)

(5)已知氯化鋁受熱易升華，氣態(tài)氯化鋁的密度為11.92g/L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況),則氣態(tài)氯化鋁的分子式為______________________。

(6)氫氧化鋁經(jīng)常用于做藥品，有兩種溶解方式：可以溶解為Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃時氫氧化鋁在pH=3和pH=10的兩溶液中溶解度均為7.8×10-3g(溶液密度近似為1g/mL)，則25℃下氫氧化鋁的兩種溶解方式的溶度積之比為____________。

(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol-1)

請根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量___________。

(2)天然氣是一種重要的情節(jié)能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應式為___________。

(3)工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=___________；H2的轉(zhuǎn)換率α(H2)=___________。

②若反應CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：

A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1

C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1

該反應進行由快到慢的順序為___________(填字母)。

(4)海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

①流程④中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：

□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______

②以上五個過程中涉及氧化還原反應的有___________個。

③步驟③中已獲得游離態(tài)的溴，步驟④又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___________。

(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________；

②1mol該藍色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________；

③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________；

(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)式為，比較：鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”， “高于”， “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結(jié)構(gòu)簡式為 ，該分子中氮原子的雜化方式為________________;復旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構(gòu)簡式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________；

(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。

①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________；

②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關(guān)系為a=b___________個；

(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。

①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )

②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。

(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學符號_____________。

(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。

(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。

(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點較高是________，原因是____________________。

(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質(zhì)的方法是________（填字母）。

A．重力沉降法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．電解法

(6)水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50g ZX2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應的離子方程式是___________________________________。

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：

（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。

（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。

（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。

（4）實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。

（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，請設(shè)計實驗方案加以檢驗_________________________。

（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。

【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應A（g）+B（g）x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）x值等于 2min內(nèi)v（B）= ．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）該反應達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應的平衡常數(shù)的表達式k= ， 450℃時平衡常數(shù)500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應達到平衡前，反應速率v正v逆（填“＞”或“＜”），達到平衡時D的濃度為 ．

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4 （g）△H＜0．一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　�。�

A.平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙
B.達到平衡所需時間，甲與乙相等
C.該反應的平衡常數(shù)表達式K=c（N2O4）/c（NO2）
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

請回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可以選用______(選填序號)．

A．二氧化錳 B．堿石灰 C．五氧化二磷

(2)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；裝置E的作用是______________________________；

(3)通入裝置C的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________。

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?__________。