(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成：

① 2NO(g) = N2O2(g) (快)

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)

③ ______________________________ (快)，請完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號)

(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動，可采取的措施有：（__________）

A．適當(dāng)升高溫度 B．適當(dāng)降低溫度 C．壓縮體積增大壓強 D．使用正催化劑

該反應(yīng)采取上述措施重新達(dá)到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)

(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象�，F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實驗測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表：

由實驗數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關(guān)系如圖所示，當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為_____點(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（ ）
A.冰、干冰、赤鐵礦
B.氫氣、生石灰、煤
C.紅磷、純堿、石油
D.金剛石、熟石灰、空氣

A.氯化鈉和硝酸鉀B.鐵粉和鋅粉

C.氯化鉀和碳酸鈣D.碳酸銨和氯化銨

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。

（3）達(dá)平衡時N的轉(zhuǎn)化率為：_______________ ；

（4）反應(yīng)前與達(dá)平衡時容器內(nèi)壓強之比為_____________。

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）________________；

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥．

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________（只用一種試劑）

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+）________________。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L﹣1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的________________。

（5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

已知：CH3CH2Br＋NaOH

（1）0.2mol A完全燃燒生成17.6 g CO2，7.2g H2O，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）D分子中含有官能團的名稱為_____________；

（3）①的反應(yīng)類型為____________

（4）G可能具有的性質(zhì)為__________。

a.與鈉反應(yīng) b.與NaOH溶液反應(yīng) c.易溶于水

（5）請寫出②和⑦的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②_________________；

反應(yīng)⑦_________________；

（6）J是有機物B的同系物，且比B多3個碳原子，J可能的結(jié)構(gòu)有___種，寫出其中含3個甲基可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

表1幾種弱酸的電離常數(shù)（25℃）

表2幾種難溶電解質(zhì)的溶度積（25℃）

請回答下列問題：

（1）表1四種酸中，酸性最強的是____________(用化學(xué)式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是__________。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學(xué)式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）①根據(jù)表2四種難(微)溶物的溶度積常數(shù)計算BaSO4的溶解度_______________（單位用g/L）表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反應(yīng)后溶液中生成的沉淀是_________，此時SO42-的濃度是_________。

【題目】小蘇打（碳酸氫鈉）是焙制面點的一種常用發(fā)酵劑，小蘇打?qū)儆冢?/span> ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.堿性氧化物

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）
A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電
B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)
D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

【題目】恒溫恒容時，能表示反應(yīng) 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Z 的物質(zhì)的量之比為 2︰1

②Z 的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成 2nmol Z，同時生成 nmol X

⑤氣體平均相對分子質(zhì)量不變

⑥氣體密度不再變化

A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥