（1）寫(xiě)出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②______________；⑤_______________.

（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________________.

（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型_________________.

（5）根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息，寫(xiě)出以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選） 合成路線流程圖示例如下：

_________________________________________________________________________________

①A是原電池的_______極，代表金屬____(填“銅”或“鐵”)；

②電極方程式分別為正極：______________________，原電池反應(yīng)為_____________________________________。

（2）請(qǐng)從圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

①A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________。

②設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)?/span>_________________________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子濃度：c(HF)>c(HCN)

C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol

A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

A. 1mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

B. 25℃時(shí),pH=1鹽酸溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NA

C. 任意條件下，1mol苯中含C-C鍵的數(shù)目一定為3NA

D. 密閉容器中充入1molNO2，氣體分子數(shù)一定是NA

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_________________________

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時(shí)到達(dá)平衡。

（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)�。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________。

Ⅱ．用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

【題目】全礬電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍(lán)色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

B. 放電過(guò)程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色

D. 充電時(shí)，反應(yīng)每生成2mol H＋時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2↑

D. 2KClO32KCl+3O2↑