【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是 （　　 ）

A. P1 > P2

B. 該反應的ΔH < 0

C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d

D. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

【答案】B

【解析】A.先拐先平數(shù)值大，由右圖可知，P2>P1，故A錯誤；B. 先拐先平數(shù)值大，由左圖可知，T2>T1，升高溫度C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，ΔH < 0，故B正確；C. 由右圖可知，P2>P1，增大壓強C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明增大壓強平衡逆向移動，則逆反應方向為氣體體積減小的方向，所以化學方程式系數(shù)a＜c+d，故C錯誤；D. 使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，則C的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

A. 酸性強弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶質(zhì)均未水解

C. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

A. 電池工作時，鹽橋中的K+和Cl-不發(fā)生移動

B. 電池工作時，電子由Y極經(jīng)導線流向X極

C. 電池工作時，X極和Y極周圍溶液的pH均降低

D. 電池工作時，電池總反應為3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時，反應①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=__________________________。

（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)�，F(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。

① 該反應△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi) I2 的平均反應速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D

②單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

【題目】鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應生成鹽的是（ ）
①金屬 ②非金屬 ③酸 ④堿 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物．
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.全部

A. 新制生石灰 B. 無水硫酸銅 C. 濃硫酸 D. 金屬鈉

【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則下列敘述正確的是：

A. 此電池能見到淺藍色火焰 B. H2為正極，O2為負極

C. 工作時電解液中OH－的物質(zhì)的量不斷增加 D. 電極反應中： H2失電子； O2得電子

【答案】D

【解析】A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見到淺藍色火焰，A錯誤；B．該原電池中，負極上通入氫氣，正極上通入氧氣，B錯誤；C．電池反應式為：2H2+O2=2H2O，根據(jù)方程式知，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，C錯誤；D．負極上電極反應式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，D正確；答案選D。

點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，電極反應式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，有時還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。

【題型】單選題
【結(jié)束】
21

A. P1 > P2

B. 該反應的ΔH < 0

C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d

D. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

【題目】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是

A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝1

C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. C平衡時的濃度為0.5mol·L－1

【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應速率還是逆反應速率，則不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故②不選；③根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該反應在反應前后質(zhì)量不變，又因容器恒容，所以反應體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤因該反應是在恒容隔熱容器中進行，則體系溫度不再改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故⑤選，綜上所述，答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出

A. 分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構體(不考慮立體異構)

B. 和互為同系物

C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上