【題目】恒溫恒容下．將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 平衡前，容器中壓強隨反應(yīng)進行而減小

B. 平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為1:1

C. 10 min后，升高溫度，Y的反應(yīng)速率不變

D. 生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 moI

A. 質(zhì)量為17 g

B. 含有6.02×個NH3分子

C. 標準狀況下的體積為44.8 L

D. 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的濃度為2 mol·L-1

（1）鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為__________________________________

（2）石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為________________________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為__________________________________

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，此時裝置B中OH－的物質(zhì)的量為________mol。

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。

②Y電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。

A.A
B.B
C.C
D.D

⑴ 該同學(xué)在實驗過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管___________。

⑵ 其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的____(填選項字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．④與⑤ D．⑤與⑥

⑶ 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體___g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_____(填小寫字母)，

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填大寫字母)。

附表：砝碼規(guī)格

⑷ 該同學(xué)實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。

A．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物” B．容量瓶中原來存有少量水

C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

I．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）

（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋�，則______（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水。

（2）b試管中鐵發(fā)生的是______腐蝕，（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。

Ⅱ．下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質(zhì)溶液，形成閉合回路：

（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：__________，裝置工作時，鹽橋中的NH4+移向 __________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

（2）若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為_________極，該極反應(yīng)式為：__________________________________。

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________。

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗， 測得的中和熱的數(shù)值會________________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Ⅱ、（1）下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=___________。

（3）1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。

A. 用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯

C. 圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護

D. 圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同