試回答下列問(wèn)題：

（1）以上元素中，屬于d區(qū)元素的是________（填元素符號(hào)），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子個(gè)數(shù)1∶1形成的晶體中，化學(xué)鍵類型為______________。

（3）元素k的基態(tài)原子電子排布式為__________；畫(huà)出c的核外電子排布圖：_____________。

（4）元素c的電負(fù)性______元素g的電負(fù)性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是___________________（用元素符號(hào)表示）。

（5）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________________________，f、 h兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

【題目】香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機(jī)物A()來(lái)制備,其合成路線如下:

已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)

回答下列問(wèn)題：

（1）C的名稱是____，G中官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）②的反應(yīng)類型是________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（3）下列關(guān)于C的敘述正確的是___________.

A. 分子式為C9H10O B. 1mol E最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 自身能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng) D. 最多有9個(gè)碳原子位于同一平面

（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________。

（6）F的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。____________

【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應(yīng)可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B2=C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

（1）已知?dú)溲趸�銅能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，則1mol[Cu(NH3)4]2+中含有______個(gè)σ鍵。

（2）CuO和Cu2O都能溶于鹽酸，且Cu2O易發(fā)生歧化反應(yīng)，寫(xiě)出Cu2O與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________。

（3）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________________。

（4）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃)，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點(diǎn)都比較低，原因是________________。

（5）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_____________，C原子的雜化形式為_____________。

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）AlH4-的空間構(gòu)型為_______________，中心原子Al的軌道雜化方式為________；

（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為________________（標(biāo)明配位鍵）。

（4）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑NaH屬于____晶體，其電子式為_____________。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個(gè)；NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學(xué)式）。

（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為____________________________________________。

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：____________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為___________，NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)與NaOH反應(yīng)。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。

【題目】室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（ ）
A.0.1mol/L鹽酸15mL
B.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mL
D.18mol/L硫酸15mL

【題目】熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)表示的是（ ）
A.分子個(gè)數(shù)
B.原子個(gè)數(shù)
C.物質(zhì)的質(zhì)量
D.物質(zhì)的量

A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色