A. 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA

B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C. 17gNH3 所含的電子數(shù)為10NA

D. NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于8 ：1

A. 兩溶液中c(OH-):鹽酸<醋酸

B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

C. 中和同濃度NaOH溶液的能力:鹽酸<醋酸

D. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后,兩溶液pH仍相等

A. 電極2是正極,發(fā)生還原反應

B. 電池工作時,Na+向電極1移 動

C. 電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1

D. 電極1發(fā)生的電極反應為:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是

A. x=1

B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率

D. 2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m

A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）在裝置c中應加入________(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

（2）裝置b的作用是___________。

（3）將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在水的________(填“上”或“下”)層。

（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

（5）反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，但不用冰水進行過度冷卻，原因是___________________________。

（6）以1,2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1,2二溴乙烷通過反應①制得A，A通過反應②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反應類型) ②________________(填反應類型)

A________________(填該物質的電子式)

寫出第一步反應①的化學方程式_______________________________。

A. 不同類型的洗滌劑混合使用能夠增加其洗滌效果

B. 不同的消毒劑混合使用能夠增加其消毒功能

C. 天然的洗滌劑的去污效果比合成的好

D. 增白洗滌劑中的增白劑本身沒有去污能力

A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族

B. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<Y

C. X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價化合物

D. Y、R的單質分別都能與其他物質反應置換出X單質

（2） 標準狀況下,0.5molH2和 O2的混合氣體所占的體積為________。

（3）8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。

（5）將4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g／cm3，則該溶液中c（Na+）為__________。