Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（1）Na₂O₂顯色，其中氧元素的化合價(jià)呈價(jià)；
（2）Na₂O₂在反應(yīng)中作用（選擇下列序號(hào)：a．氧化劑，b．還原劑，c．既作氧化劑、又作還原劑）；若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，則消耗Na₂O₂g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL 3.6mol?L^-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋； ④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻．
回答下列問題．
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是（填標(biāo)號(hào)）．
A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL
（2）若第⑤步實(shí)驗(yàn)操作時(shí)視線偏高，則所配溶液濃度（填偏高或偏低或無影響）．

室溫下，單質(zhì)A為生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬；單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)，又知D溶液為黃色，E溶液為無色．

（1）寫出單質(zhì)B的電子式．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式D；E；F．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）寫出D溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．

如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～L14種元素，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

在上表所列出的短周期元素中
（1）性質(zhì)最不活潑的是；原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）．
（2）形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式，第（3）步同）；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是．
（4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為．

在10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min末N₂的反應(yīng)速率為（　　）

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)水溶液，堿性最強(qiáng)的是（　�。�

可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質(zhì)是（　�。�

下列物質(zhì)中有一種只能跟鹽酸或NaOH溶液中的一種反應(yīng)的是（　�。�