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【題目】類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法,但如果不具體問題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是
A. SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高,則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高
B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液,則Be(OH)2能溶于NaOH溶液
C. 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰
D. F2在暗處遇H2即爆炸,I2在暗處遇H2爆炸
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0。(填大于、小于或等于)
(2)寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品
……
①干燥管中盛放的藥品是_________。
②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有______,_______。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。
④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí),可采取的相應(yīng)措施是______________。
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是____________。
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【題目】在自來水的生產(chǎn)中,常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利,利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn),可用下列哪一種試劑來鑒別( )
A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液
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【題目】H、C、N、O、F、Ca是六種重要的元素請根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的4機(jī)關(guān)知識下列問題:
(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為__,O和F形成的化合物中原子價(jià)層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式是__,O元素的化合價(jià)為________.
(2)Ca在燃燒時(shí)產(chǎn)生紅色火焰,其焰色反應(yīng)看見的光屬于__(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。
(3)某藥物的結(jié)構(gòu)簡式為,財(cái)該物質(zhì)中氮原子的雜化軌道類型為____,其分子之間__(填“能”或“不能”)形成氫鍵。
(4)CO2屬于_____(填“極性”或”非極性”)分子。CO32-的空間構(gòu)型為_____,與其互為等電子體的分子和離子分別為_________(各寫一種)。
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【題目】25℃時(shí),向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl氣體,溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. C點(diǎn)的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B. pOH=7的客液中的溶質(zhì)是NH4Cl
C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L
D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7
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【題目】通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量,總反應(yīng)為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3,其工作原理示意圖如下,下列說法正確的是
A. 電極為負(fù)極,可以用Fe電極代替
B. 工作時(shí)OH-向K2FeO4電極移動(dòng)
C. 每轉(zhuǎn)化3molCO,有2molK2FeO4被氧化
D. K2FeO4電極上的電極反應(yīng)式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-
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【題目】對機(jī)動(dòng)車尾氣中的N元素、C 元素進(jìn)行處理,可以保護(hù)環(huán)境,減少污染。
(1)汽缸中生成 NO 的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0,NOx在銠(Rh)的催化下最終轉(zhuǎn)化為無毒的產(chǎn)物,其中NO與CO的反應(yīng)過程中經(jīng)歷如下兩步(已知:1kcal=4.18kJ):
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g) △H=-8kcal·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O(g) △H =-76.4kcal·mol-1
則由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol-1。若Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率大,下列能正確表示反應(yīng)2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g) △H在有催化劑(a)和無催化劑(b)時(shí)反應(yīng)進(jìn)程的能量變化圖的是_____
⑵在體積為1L的恒溫密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO (g) N2(g)+2CO2(g),有關(guān)物質(zhì)的量如下表:
起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 |
0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________
②若達(dá)到平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.875倍,則a =______
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5催化,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖所示。
①在n(NO)/n(CO)=1條件下,最佳溫度應(yīng)控制在_____左右。
②若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>___
③用平衡移動(dòng)原理解釋為什么加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大?______
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【題目】如圖表示電解質(zhì)溶液波燕面水中的c(H+)與c(OH-)在不同溫度下的關(guān)系曲線,關(guān)于由A點(diǎn)到B點(diǎn)的變化,下列說法正確的是
A. 對Ba(OH)2溶液升高溫度
B. 對NaCl溶液降低溫度
C. 對H2SO4溶液降低溫度
D. 對蒸餾水升高溫度
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【題目】下列基團(tuán):﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5,相互兩兩組成的具有酸性的有機(jī)物有( )
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。
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