【題目】A、B、C三種金屬，A中混有C時A先腐蝕，A與B組成原電池，A為電池正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序為( )
A.A>B>C
B.A>C>B
C.B>A>C
D.B>C>A

A. 中性溶液：Mg2+、Al3＋、HCO3－、SO42－

B. c(H＋)水＝10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、SO42－

C. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：K＋、Cu2+、SO32－、NO3－

D. 常溫下＝1×10-12的溶液：K＋、[Al(OH)4]-、CO32－、Na＋

（1）儀器甲的名稱為______________，與自來水進水管連接的接口編號是________________。(填“a”或“b”)。

（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明__________________________。

（4）D中反應溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。

（5）測定POCl3含量。①準確稱取30.70gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。

②反應中POCl3的百分含量為__________________。

A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1 L水中

B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

請回答下列問題(答題時，X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：

（1）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的產(chǎn)物為_____________。(填化學式)。

（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。

（3）M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請解釋原因______________________。

（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，NA=6.02×1023mol-1)。

【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半徑比S2-半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔點高 直線形 sp雜化 [N=N=N]- 4

【解析】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大。Y的原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子，Y為C元素；X的單質(zhì)為固體，常用作電極材料，X只能為Li元素；Z 是非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同，Z的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；W是主族元素，與Zspan>原子的價電子數(shù)相同 ，W為S元素；R 的價層電子排布式為3d64s2，R為Fe元素；M位于第IB族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”，為Cu元素。

(1)鋰與氧氣反應生成氧化鋰，故答案為：Li2O；

(2)同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，O和S元素相比，第一電離能較大的是O，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，故答案為：O；[Ar]3d9；

(3)氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高，故答案為：高；氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔點高；

(4)CO2中的C采用sp雜化，VSEPR 模型為直線型；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-，故答案為：直線型； sp；[N=N=N]-；

(5)由面心上Cu與2個S相連，晶胞中每個Cu原子與4個S相連；8個S均在體內(nèi)，由化學式為CuFeS2，則含晶胞質(zhì)量為，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm，體積為(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ== =gcm-3，故答案為：4；。

點睛：本題考查晶胞計算及雜化等，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)及計算等為解答該題的關(guān)鍵。本題的難點是晶胞的計算。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
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已知：;有機物分子中，同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。K含有官能團的名稱是__________________。

（2）反應⑦的作用是____________________________，⑩的反應類型是____________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________________。

（4）D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（5）1molD與1molH2的加成產(chǎn)物同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種。

①苯環(huán)上只有四種不同化學環(huán)境的氫原子；

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應;

③分子中只存在一個環(huán)不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。

_________________________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

A. 少量金屬鈉密封保存在水中

B. 新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中

C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D. 氫氟酸保存在塑料瓶中

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________kJ·mol-1。

（2）在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應①，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_____________。

A．反應溫度：T1>T2 B．正反應速率：υ正(y)=υ正(w)

C．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)

E．該反應的△S<0、△H<0，所以能在較低溫度下自發(fā)進行

（3）采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。如圖回答問題;催化劑中約為_____________時最有利于二甲醚的合成。

（4）高溫時二甲醚發(fā)生分解反應：CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速將二甲醚引入一個504℃的抽成真空的瓶中，在不同時刻t測定瓶內(nèi)壓強P總如下表。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為Kp=_____________。

②該反應的平衡常數(shù)Kp=_____________。(帶單位。某一物質(zhì)的平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

（5）一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖所示。則其負極的電極反應式為_______________。該電池的理論輸出電壓為1.20V，則其能量密度E=_____________(列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J，法拉第常數(shù)F=96500C·mol-1)。

A. 充電時，陰極的電極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B. 放電時，負極的電極反應為：H2－2e－＋2OH－===2H2O

C. 放電時，OH－移向鎳電極

D. 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

A. 標準狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，1 L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4

C. 標準狀況下，1 L SO3所含分子數(shù)為NA/22.4

D. 標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA