【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是

A. 鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣

B. 銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

C. MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱

D. Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

A. 在100℃時，M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子

C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃

D. 380℃的P加熱至650℃時的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

（1）向偏鋁酸鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯____色,用離子方程式表示原因________。

（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，現(xiàn)象為_________________________

（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。

（4）有機物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為 ______________________

（5）鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，但分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有____________種

（6）甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)方程式______________________________________________

（7）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

A. 由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B. 通過電解MgCl2·6H2O晶體可以獲得Mg單質(zhì)

C. 反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+

D. 粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除

【題目】常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應(yīng)后得到的有機鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機合成，是重要的有機合成中間體。反應(yīng)原理為:

利用A（）來合成的流程如圖所示:

（1）物質(zhì)A的名稱為________；

（2）AB的反應(yīng)類型是_________；

（3）寫出由F生成G、G生成H的化學(xué)方程式：_____________________________；

（4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有___________種；

（5）寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________；（寫一種即可，已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）

①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

A. 原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)

B. X和W可形成化合物XW3

C. W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高

D. Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強

（1）X在周期表中的位置是_____。請寫出實驗室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。

（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________________。

（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為______________。

A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放

B. 天然氣運輸時應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志

C. 面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火

(1)粗鹽提純：為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______，過濾后，再向濾液中加入適量__________，再蒸發(fā)。

(2)電解飽和食鹽水：25℃，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L_______（填氣體化學(xué)式），則溶液pH=_______（設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng)）。

(3)工業(yè)制鹽酸：利用Cl2和H2化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，生產(chǎn)流程如下：

為確保Cl2完全反應(yīng)，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應(yīng)完全的理由：______。

(4)鹽酸濃度測定：可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過程如下：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次，計算鹽酸濃度。

已知：指示劑X的變色范圍是5.0~5.2； 25℃，飽和CO2水溶液pH≈4。

①本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。

②本測定的反應(yīng)原理是________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

③接近終點時煮沸反應(yīng)混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥，對實驗結(jié)果的影響是_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。