回答下列問(wèn)題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

① 100mL蒸餾水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．

充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________（填寫(xiě)序號(hào)）；②中氯離子的濃度為_________mol/L。

【題目】25℃時(shí)，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低

A. 適量Na2O2溶于水充分反應(yīng)，生成0.1mol O2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4NA

B. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA

C. 42g有機(jī)物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA

D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA

已知：

①+HCN

②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。

⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）B→D的反應(yīng)類(lèi)型為____，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：

AGHI

反應(yīng)條件1為________；反應(yīng)條件2為______；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無(wú)色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實(shí)驗(yàn)I】

【實(shí)驗(yàn)II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線(xiàn) FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線(xiàn)

（1）實(shí)驗(yàn)I中，試管②溶液變?yōu)闊o(wú)色的原因是 。

（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實(shí)驗(yàn)II，可以得出如下結(jié)論：

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液， （請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

(1)該烴的分子式為_________________________。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有__________種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有______種。

(1)配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號(hào))。

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，)

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱(chēng)是 。

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是 ，③的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（3）反應(yīng)④ 的化學(xué)方程式是 。