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【題目】有A、B兩種烴,其相關(guān)信息如下:
A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1
②28<M (A)<60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
B ①飽和鏈烴,通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體
③二溴代物有三種
回答下列問題:
(1)烴A的實(shí)驗(yàn)式是 ;
(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;
(3)烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 、 ;
(4)烴C為烴B的同系物,常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物,則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (填一種即可).
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【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是( )
A. 增加C的量;
B. 減少CO的量;
C. 升高反應(yīng)體系的溫度;
D. 保持壓強(qiáng)不變,充入He以增大體積
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【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性。
②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。
③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色;
④當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。
(1)該溶液中肯定含有的離子是_________________________,已確定陽離子的物質(zhì)的量之比為_______________________。
(2)肯定不含的離子是_________________________________。
(3)不能確定的離子是_________,如何證明該離子是否存在?__________。
(4)請(qǐng)寫出沉淀溶解過程的離子方程式____________________________。
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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱分別為__________、_________、__________;
(2)B位于元素周期表中第______周期,第______族;
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)________。
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【題目】下列過程有熱量放出的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)中形成氫氣中的HH鍵
B. C(s)與H2O(g)反應(yīng)
C. H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(s)
D. H2O2分解
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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:
已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空:
(1)步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要_____(選填編號(hào))
A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.膠頭滴管
(2)步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示);
(3)用ZnO調(diào)節(jié)pH,以除去含鐵雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。
(4)步驟III中加入Zn粉的作用是:①__________________;②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。
(5)堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為________________________________。
(6)用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
① 取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是________;所得活性氧化鋅的純度為________(相對(duì)原子質(zhì)量 O-16 Zn-65 )。
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,其氧化物是形成酸雨的重要原因 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)X能形成多種常見單質(zhì),在硬度最大的單質(zhì)中,原子的雜化方式為_______。
(2)Z位于元素周期表的位置是___,Y的氫化物空間構(gòu)型是_____。
(3)在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是______,X所在周期元素中氫化物最穩(wěn)定的是______(用具體元素符號(hào)表示)。
(4)下列有關(guān)X2H4的說法正確的是_____。
A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.每個(gè)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4:1
C.它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D.分子的空間構(gòu)型為直線形
(5)向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至過量,期間出現(xiàn)的現(xiàn)象是________,寫出最后所得配離子的結(jié)構(gòu)式,要求標(biāo)出配位鍵____。
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【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池,某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B. 工作一段時(shí)間后,AgNO3溶液中c(Ag+)減小
C. 電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液
D. Cu作負(fù)極,發(fā)生還原
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【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________________________
②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化,其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收,其化學(xué)方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,再用有機(jī)溶劑提取溴后,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____。
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