A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B.將稀硫酸改為98％的濃硫酸

C.降低溫度D.滴加少量的CuSO4 溶液

A. 由題可知HA為弱酸

B. 滴定終點位于c和d之間

C. 滴定到b點時：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol

D. 滴定到d點時：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)

（1）下列說法正確的是________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準狀況）氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為__________。

（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。

（5）利用下列反應(yīng)：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標(biāo)出電流方向，寫出電極反應(yīng)式。___

_______是正極，正極反應(yīng)式：_____________；

________是負極，負極反應(yīng)式：____________

（6）1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作�，F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中__作正極，負極的電極反應(yīng)為_______。

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

D.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.⑤⑥⑦⑧B.①②③④

C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. 通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極

B. 放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

C. 在標(biāo)準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高

【題目】蓄電池在放電時起原電池作用，在充電與放電互為逆過程。下面是愛迪生電池分別在充、放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有關(guān)對愛迪生電池的推斷：①放電時Fe為負極，NiO2為正極②充電時陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH③放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動④蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中，其中正確的是（ ）

A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②④

【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)

A. 10 s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L－1·s－1

B. 該反應(yīng)達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L－1·s－1

E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－

F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋

總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說法正確的是

A. E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B. F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C. 從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D. 鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的