(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。

②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是（_________）

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。

A X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D 生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?/span>46kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________。

(1)0~3min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為___________。

(2)若升高溫度，則v(正）__________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同），v(逆）___________。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得：甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1，則_________(填“甲”或“乙”）中反應(yīng)更快。

(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（_____）

A v(NO2)=2 v(N2O4)

B 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D 容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)生成2n mol X

F 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)消耗2n mol X

A.H2B.COC.CH4D.CO2

回答下列問題:

（1）已知反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng)，則鉬酸中鑰的化合價(jià)為___________。

（2）反應(yīng)⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時(shí)的化學(xué)方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號(hào))。

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為90%的7L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。

已知：

回答下列問題:

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______(寫出其中兩種)。

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)下列敘述正確的是_______。

A.D→E的反應(yīng)為消去反應(yīng) B.可用金屬鈉鑒別D.E

C.D可與NaOH反應(yīng) D.丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)

(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀

(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為______(寫一種即可)。

(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)?/span>ΔH�，F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

C.鋁不能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的氯化鋁可制得鋁單質(zhì)

A.玻璃棒B.分液漏斗C.膠頭滴管D.250mL容量瓶

A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/35Vmol/L

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=a /(Vρ-a)×100%

C. 溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+）

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-

C.H+、ClO-、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、SO42-、OH-