A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5

(l)閃鋅礦焙燒過程中產(chǎn)生的出爐煙氣可凈化制酸，用于浸出操作。制酸過程中的主要化學方程式為_______。

(2)浸出操作中Fe3+濃度較高，需先加入SO2或ZnS將Fe3+還原為Fe2+，再以ZnO調(diào)整溶液酸度，將Fe2+轉(zhuǎn)化成針鐵礦( FeOOH)沉淀形成浸出渣。則Fe2+沉淀過程的總化學方程式為_____________。

(3)已知凈化操作后的濾液中c(Zn2+)=0.2 mol/L，將該濾液與0.4 mol/L的Na2S溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度積帝數(shù)Ksp=1. 20×10-23）

(4)凈化操作后的濾液加入陰極室內(nèi)進行電沉積可得到純鋅，原理如右圖所示：

①陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②以乙醚(C2H5OC2H5)空氣燃料電池為電源電沉積制取純鋅時，陰極室內(nèi)沉積1.3g鋅，理論上乙醚-空氣燃料電池消耗____g乙醚。

(5)上述冶煉工藝中的焙燒過程易導致空氣污染。采用“氧壓酸浸”流程，既可省略焙燒過程又可獲得一種非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”流程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。

實驗步驟：

(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8 mL無水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切細的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱，冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

(II)分離與提純：

①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。

②水層用5 mL無水乙酸乙酯萃取，分液。

③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________（用化學方程式說明）。

(2)球形冷凝管中冷卻水從_____（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛有無水CaCl2，其作用是_______。

(3)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是_______。

(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______。

(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。

(6)本實驗的產(chǎn)率為______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿

C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

A. 乙醇密封保存，放置于陰涼處

B. 氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細口瓶中

C. 濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封

D. 金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中

A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動）

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。

①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a ___________。

②能驗證溫度對化學反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗____________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；

A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B．容器內(nèi)的氣體壓強保持不變

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A.X>Y>ZB.Y+>Z2+>X－C.Y+>X－>Z2+D.X－>Y+>Z2+

該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________。該裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應(yīng)式是_______。

（2）某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計如下兩種方案。

方案一：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。

①方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______。

②有同學認為方案一設(shè)計不夠嚴密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_____。

方案二：

設(shè)計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪．斨羔樧x數(shù)變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。

③方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因為____________.

④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針______偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。