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【題目】向50 mL 14.0 molL﹣1濃硝酸中加入足量銅，充分反應后共收集到標準狀況下4.48 L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應銅的質(zhì)量為

A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g

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【題目】下列關于核酸的敘述中不正確的是 （ ）

A. 核酸是遺傳信息的載體

B. 核酸的基本組成單位是脫氧核苷酸

C. 不同生物所具有的DNA和RNA有差異

D. 細胞的DNA主要分布在細胞核中

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【題目】下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是( )

A.HNO3、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、CH3COONa、Ba(OH)2

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【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

C

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙先變藍后變白

濃氨水呈堿性且有漂白性

D

濃HNO3加熱

有紅棕色氣體產(chǎn)生

HNO3有強氧化性

A. AB. BC. CD. D

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【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線（部分反應條件及產(chǎn)物已省略）：

已知以下信息：

I．；

Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；

Ⅲ．同溫同壓下，實驗測定B氣體的密度與氣態(tài)己烷的密度相同，B中含有一個酯基和一個甲基。

請回答下列問題：

(I)A的化學名稱是_________。

(2)由C生成D的過程中可能生成多種副產(chǎn)物，其中與D互為同分異構體的有機物的結(jié)構簡式為______。

(3)B的分子式為__________。

(4)由D和F生成G的化學方程式為_____________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體有________種（不考慮立體異構）。

①該有機物是一種二元弱酸，并能使FeC13溶液顯色；

②苯環(huán)上有三個取代基，并能發(fā)生銀鏡反應。

(6)由D經(jīng)如下步驟可合成K：

①H中官能團的名稱為 _______________。

②I的結(jié)構簡式為__________________。

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.O、S、Na的原子半徑依次減小

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

C.NH3、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次減弱

D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正確的是

A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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【題目】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應過程如下所示：

乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1

合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2

乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3

(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關鍵步驟。某溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，測得乙苯脫氫反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

①計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ______（結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）。

②下列不能說明該溫度下反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。

a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的體積分數(shù)不變

c．平衡常數(shù)K保持不變 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(2)向體積為3.0 L的恒容密閉容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，當乙苯脫氫反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關系如圖所示。

①該反應的H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。

②該平衡體系在600℃時，乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，則氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡述理由__________。

(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

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【題目】熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：

（1）在儀器：a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標有“0”刻度的是_____________（填序號）。

（2）蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止___________。當蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應____________________，利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)。

（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體�？晒┻x擇的液體試劑（固體試劑任選）有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為____，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有____、___________。

②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為____；若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是a→___→___→d（填接口代號）。

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