A. 實(shí)驗(yàn)前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）

B. 實(shí)驗(yàn)后兩溶液中離子種類(lèi)完全相同

C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多

D. 兩溶液中反應(yīng)的基本類(lèi)型相同

A. 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA ；

B. 1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA；

C. 在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA；

D. 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同分子數(shù)

A. 電池工作時(shí),K+向負(fù)極移動(dòng)

B. 電池工作時(shí)，電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Ni

C. 負(fù)極反應(yīng)為Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O

D. 電池工作時(shí)，Ni電極周?chē)�溶液pH減小

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 1mol聯(lián)氨（N2H4）中含有5mol共價(jià)鍵

C. 1molNH4+經(jīng)過(guò)過(guò)程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮?dú)獾捏w積約為11.2L

D. 該方法每處理1molNH4+，需要的NO2—為0.5mol

【題目】是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 與互為同位素 D. 與為同一核素

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：________________________。

②每生成1 mol FeO42-轉(zhuǎn)移________ mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________。

(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的化學(xué)方程式為[用Fe和HNO3(稀)反應(yīng)表示]______________________________________。

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(3)從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是________。

A．NaOH　　 B．FeCl2　 　C．Na2SO3　 D．H2O

(4)步驟⑤蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：______________________。

(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(用離子符號(hào))

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________ 。(用化學(xué)式)

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：______________。

(4)由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________ _。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中①②兩種元素可以組成多種烴，若原子也按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物是重要的化工原料，也是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，寫(xiě)出該物質(zhì)與硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。

(6)⑥的單質(zhì)在⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中反應(yīng)的離子方程式為：________________。

(1)A的分子式為_____，用途為____________________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________，該反應(yīng)的類(lèi)型是______。

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的類(lèi)型是_________。

寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________。

(3)寫(xiě)出B生成C的方程式___________________________。

A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl