A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的H2

B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物

C. 用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無(wú)水AlCl3

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

N2+ 3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

回答下列問(wèn)題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為____。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無(wú)機(jī)化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝___，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接___、___接___、___接___。

③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

④如果沒(méi)有裝有無(wú)水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下：

步驟1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9．5。

步驟4：放置1 h后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。

②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。

測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1．000 g碳酸鎂晶須，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是________________。

⑤若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1．000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為___(用含a的表達(dá)式表示)。

⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n＝______。

A. 苯分子的比例模型：

B. CO2的電子式：

C. Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G的化學(xué)式為_____________，反應(yīng)③中，每生成1 mol H則轉(zhuǎn)移________mol電子。

（2）反應(yīng)①~④中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。

硫酸 化學(xué)純（CP）（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為______，現(xiàn)用該濃H2SO4來(lái)配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為______mL。

（2）配制時(shí)，下列儀器中必須使用 ______(填代號(hào)), 還缺少的儀器是______、______。

①托盤天平(帶砝碼) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④燒杯

⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有____________（填代號(hào)）。

①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，仰視刻度線

A.甲B.乙C.丙D.丁

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

C. 在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO

D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋