【題目】有機化合物W的分子式為C9H12 ,其含有苯環(huán)的結構有等，下列說法錯誤的是( )

A. 與苯互為同系物

B. 除了上述三種物質，W的含苯環(huán)的同分異構體還有5種

C. 有機物W的一種結構為 該有機物不能與溴單質發(fā)生加成反應

D. 有機物W不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應

A. 維生素C中含有3種官能團

B. 維生素C分子式為C6H8O6

C. 維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在

已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH＝5

① __________________________________。

② _________________________________________。

③_______________________________________。

A.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA

B.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA

C.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的氯原子數為0.4NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NA

(1)該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么?

(2)該化合物的相對分子質量(分子量)是　　　　　　　　。

(3)該化合物的化學式(分子式)是　　　　　　　　　　　。

(4)該化合物分子中最多含　　　　　　個官能團。

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

（1）A分子式是______________。

（2）A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C，C是芳香化合物。B和C的結構簡式是B：______________，C：_____________。

（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結構簡式是_________________。

（4）寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式_____。

①化合物是1，3，5—三取代苯

②苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基．羥基和含有－COO－結構的基團

（蘇丹紅一號） （苯胺） （2—萘酚）

（提示：可表示為）

（A） （B） （C） （D）

（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為_______________________________

（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構體的有（填字母代號）_____。

（3）上述化合物（C）含有的官能團是_____________________________

（4）在適當的條件下，2－萘酚經反應可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L(標準狀況)，E與溴在有催化劑存在時反應只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結構簡式分別是_________________________________，

【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數增大

C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉化率增大，則該反應的化學平衡常數一定變大

D. 平衡后，反應放出或吸收熱量的數值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)