A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應(yīng)Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（2）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．使用高效催化劑

（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

A.原子半徑最小B.原子序數(shù)為7C.第一電離能最大D.電負(fù)性最大

(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________。

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________。

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________。

已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJmol-1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________。

（II）用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)

（2）向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（4）小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是__________________。

A.測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。

B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板。

D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)

C. 達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol = ne = a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

A.Fe、Mn、B、Mo、SB.C、H、O、Ca、Mg

C.P、N、K、Ca、MgD.Mo、Zn、Cu、B、Fe

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)