相關(guān)習(xí)題
 0  193858  193866  193872  193876  193882  193884  193888  193894  193896  193902  193908  193912  193914  193918  193924  193926  193932  193936  193938  193942  193944  193948  193950  193952  193953  193954  193956  193957  193958  193960  193962  193966  193968  193972  193974  193978  193984  193986  193992  193996  193998  194002  194008  194014  194016  194022  194026  194028  194034  194038  194044  194052  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1最新研究表明:氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。

2目前,國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多,利用該方法冶煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保。

已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

3已知:Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體YY是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)

圖象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K0.1MPa時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項(xiàng))。

⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣,為避免CO使催化劑中毒,原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強(qiáng)兩方面考慮,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

4我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負(fù)極,以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極,以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式:________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】2 mol SO22 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),平衡時(shí),SO3n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是(  )

A. 2 mol SO21 mol O2B. 4 mol SO21 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3D. 2 mol SO3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L1的硫酸溶液,將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中,用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該溫度下,下列說法不正確的是(  )

A. 可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率

B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L1·s1

C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1

D. H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0. 000 2 mol·s1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率

B. 燃燒一定都是放熱反應(yīng)

C. 燃燒必須要有氧氣參與反應(yīng)

D. 電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反應(yīng)中,下面表示的反應(yīng)速率最快的是

A. v (A)=0.5mol/(Ls) B. v (B)=1.8 mol/(Lmin)

C. v (C)=0.8mol/(Ls) D. v (D)=1.0 mol/(Ls)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)某學(xué)習(xí)小組擬測定膽礬樣品的純度,并以其為原料制備M。

已知:①M不溶于水和乙醇,100℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng);

M可由膽礬和SO2為原料制備,反應(yīng)原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I.測定膽礬樣品的純度。

1w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液,從中取25.00mL于錐形瓶中,加入指示劑,用c mol·L-1EDTA(簡寫成Na4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定原理:Cu2++Y4-====CuY2-),測得消耗了V mL EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該膽礬樣品的純度為____________(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的結(jié)果會_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ.制備M。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

2實(shí)驗(yàn)室用70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇,最合適的是________(填字母)。

3裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

4實(shí)驗(yàn)完畢冷卻至室溫后,從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括:__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥,得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗(yàn)產(chǎn)品已水洗完全的操作是_______________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g) B(g) 2C(g)D(s),可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是(  )

A. 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmol B同時(shí)生成2nmol C

B. 容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化

C. A的生成速率與B的生成速率相等

D. 容器內(nèi)氣體的密度不再變化

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面!毕铝姓f法錯(cuò)誤的是

A. “石堿”中含有離子鍵 B. “石堿”中含有極性共價(jià)鍵

C. “石堿”是離子化合物 D. “石堿”中含有非極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是(

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4Zn反應(yīng)制取H2

C.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氫氣的量

D.H2SO4NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】五種短周期主族元素的部分信息如下表所示:

1E在元素周期表中的位置是____________________。

2BDC溶液中滴加酚酞溶液,溶液先變紅后褪色,原因是__________________(用離子方程式表示)。

325℃時(shí),pH均為10BCA溶液和B2E溶液中,水電離出的c(OH-)之比為____________。

4下列事實(shí)中,能說明D的非金屬性比E強(qiáng)的是________ (填字母)。

aD的簡單氫化物比E的穩(wěn)定 bAD的酸性比A2E的強(qiáng)

cD的單質(zhì)的沸點(diǎn)低于E的單質(zhì) dD2A2E能發(fā)生置換反應(yīng)

5500℃時(shí),向容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol EC3氣體,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過10min恰好達(dá)到平衡,測得平衡濃度c(C2)=0.75mol·L-1。

①反應(yīng)從開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(EC2)=____________。

②EC3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________

其他條件不變,再向容器中充入少量EC3氣體,則EC3的平衡轉(zhuǎn)化率會________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

6B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液,會析出黃色沉淀并逸出刺激性氣體,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案