(1)重結晶僅適用于固體有機物的分離和提純。（_____）

(2)可以用酒精作萃取劑萃取溴水中的溴。（_____）

(3)萃取法只適用于從液體中萃取物質。（_____）

A.堿性氧化物 氧化鐵 FeO

B.酸性氧化物 碳酸氣 CO2

C.酸 硫酸 H2SO3

D.鹽 純堿 NaOH

Ⅰ．(1)以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,反應為:C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）。已知：

①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H 1=－1411KJmol－1

②C3H6（g）+O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H 2=－2049KJmol－1

③C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H 3=－2539KJmol－1

“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為_____________________。

(2)一定溫度下，在一體積恒為 V 升的密閉容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4，發(fā)生烯烴歧化法的 主要反應。 t1 時刻達到平衡狀態(tài)，此時容器中 n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=b mol， 且 C3H6 占平衡總體積的 1/4。

①求該時間段內的反應速率 v（C4H8）=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)

②判斷該反應達到平衡的標志是______________

A．2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗

B．C4H8、C2H4、C3H6 的物質的量之比為 1:1:2

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D．C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化

(3)Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將 K 表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應﹕C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）,該反應中正反應速率v 正=k 正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應速率 v 逆=k 逆·p2(C3H6),其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù),則 Kp 為_________(用 k 正、k 逆表示)。

Ⅱ．“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產法，但生產過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生.反應如下主反應：3C4H84C3H6；副反應：C4H82C2H4

測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數(shù)（w%）隨溫度（T）和壓強（P）變化的趨 勢分別如圖 1 和圖 2 所示：

(1)平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比是工業(yè)生產丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖 1 和圖 2 中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是_____（填字母序號）．

A．300oC 0.1MPa B．700oC 0.1MPa C．300oC 0.5MPa D．700oC 0.5MPa

(2)有研究者結合圖 1 數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認為 450℃的反應溫度比 300℃或 700℃更合適， 從反應原理角度分析其理由可能是________________．

(3)圖2中，隨壓強增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是____________。

A. 單質 B. 酸 C. 鹽 D. 氧化物

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實驗步驟如下

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3：2的65%HNO3與98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加熱發(fā)生反應；

③結晶、蒸發(fā)、干燥：反應后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產品。

（1）裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中,水浴加熱的優(yōu)點為__________。

（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下，完成下列化學方程式：

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

（3）稱取mg草酸晶體粗產品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標準液標定，只發(fā)生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物

（4）甲同學選擇下述裝置驗證產物CO2，裝置B的主要作用是__________。

（5）乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證，選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。

①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，

則此反應在不同條件下進行最快的是(　　)

A. ②③B. ①③C. ②④D. ②

(1)步驟①中用鹽酸酸浸時浸出率隨溫度變化關系如圖所示,則最適宜的溫度是___________,溫度升高浸出率下降的原因是__________

(2)酸浸時銦的氧化物轉化成In3+的離子方程式是__________

(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為__________(填“陰極”或“陽極”),寫出陰極的電極反應式: ______________________________

(4)步驟④中所發(fā)生氧化還原反應的氧化劑是__________(填化學式),步驟⑤中所發(fā)生氧化還原反應的氧化產物與還原產物系數(shù)之比是__________

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是(　　)

A. C的生成速率與B的生成速率相等B. 混合氣體的平均相對分子質量不變

C. 單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應物濃度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反應的時間為

A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s

A．a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B．b極反應是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．總反應方程式為2H2＋O2===2H2O

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源