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【題目】思維辨析:
(1)重結晶僅適用于固體有機物的分離和提純。(_____)
(2)可以用酒精作萃取劑萃取溴水中的溴。(_____)
(3)萃取法只適用于從液體中萃取物質。(_____)
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【題目】下列各物質的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是( )
A.堿性氧化物 氧化鐵 FeO
B.酸性氧化物 碳酸氣 CO2
C.酸 硫酸 H2SO3
D.鹽 純堿 NaOH
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【題目】丙烯是重要的有機化工原料,主要用于生產聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等.
Ⅰ.(1)以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,反應為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)。已知:
①C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H 1=-1411KJmol-1
②C3H6(g)+O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H 2=-2049KJmol-1
③C4H8(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H 3=-2539KJmol-1
“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為_____________________。
(2)一定溫度下,在一體積恒為 V 升的密閉容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4,發(fā)生烯烴歧化法的 主要反應。 t1 時刻達到平衡狀態(tài),此時容器中 n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=b mol, 且 C3H6 占平衡總體積的 1/4。
①求該時間段內的反應速率 v(C4H8)=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)
②判斷該反應達到平衡的標志是______________
A.2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗
B.C4H8、C2H4、C3H6 的物質的量之比為 1:1:2
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D.C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化
(3)Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數(shù),即將 K 表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應﹕C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g),該反應中正反應速率v 正=k 正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應速率 v 逆=k 逆·p2(C3H6),其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù),則 Kp 為_________(用 k 正、k 逆表示)。
Ⅱ.“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產法,但生產過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生.反應如下主反應:3C4H84C3H6;副反應:C4H82C2H4
測得上述兩反應的平衡體系中,各組分的質量分數(shù)(w%)隨溫度(T)和壓強(P)變化的趨 勢分別如圖 1 和圖 2 所示:
(1)平衡體系中的丙烯和乙烯的質量比是工業(yè)生產丙烯時選擇反應條件的重要指標之一,從產物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖 1 和圖 2 中表現(xiàn)的趨勢來看,下列反應條件最適宜的是_____(填字母序號).
A.300oC 0.1MPa B.700oC 0.1MPa C.300oC 0.5MPa D.700oC 0.5MPa
(2)有研究者結合圖 1 數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認為 450℃的反應溫度比 300℃或 700℃更合適, 從反應原理角度分析其理由可能是________________.
(3)圖2中,隨壓強增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢,從平衡角度解釋其原因是____________。
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,175℃時分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度,制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。
實驗步驟如下
①糖化:先將淀粉水解為葡萄糖;
②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3:2的65%HNO3與98%HSO4的混合物),在55~60℃下水浴加熱發(fā)生反應;
③結晶、蒸發(fā)、干燥:反應后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾,即得草酸晶體粗產品。
(1)裝混酸的儀器名稱為________;步驟②中,水浴加熱的優(yōu)點為__________。
(2)“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下,完成下列化學方程式:
___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______
(3)稱取mg草酸晶體粗產品,配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中,用amoL·L-1KMnO4標準液標定,只發(fā)生
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應,消耗KMnO4標準液體積為VmL,則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。
Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物
(4)甲同學選擇下述裝置驗證產物CO2,裝置B的主要作用是__________。
(5)乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO,為進行驗證,選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。
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【題目】反應:3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質表示其反應速率,分別為①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1
②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1
③v(C)=0.015 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1,
則此反應在不同條件下進行最快的是( )
A. ②③B. ①③C. ②④D. ②
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【題目】金屬銦主要用于生產液晶顯示器和平板屏幕。從LCD廢料(主要成分是含銦、錫的氧化物)中回收銦的工藝流程如下:
(1)步驟①中用鹽酸酸浸時浸出率隨溫度變化關系如圖所示,則最適宜的溫度是___________,溫度升高浸出率下降的原因是__________
(2)酸浸時銦的氧化物轉化成In3+的離子方程式是__________
(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為__________(填“陰極”或“陽極”),寫出陰極的電極反應式: ______________________________
(4)步驟④中所發(fā)生氧化還原反應的氧化劑是__________(填化學式),步驟⑤中所發(fā)生氧化還原反應的氧化產物與還原產物系數(shù)之比是__________
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【題目】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是( )
A. C的生成速率與B的生成速率相等B. 混合氣體的平均相對分子質量不變
C. 單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBD. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若反應物濃度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s,那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L,需反應的時間為
A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A.a極是負極,該電極上發(fā)生氧化反應
B.b極反應是O2+4OH--4e-===2H2O
C.總反應方程式為2H2+O2===2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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