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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說法正確的是
A. 放電過程中,Li+向負極移動
B. 正極反應式:Ca+2Cl-—2e-=CaCl2
C. 每轉移0.1mol電子,理論上生成10.35gPb
D. 常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針偏轉
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【題目】已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,達到平衡后,改變條件,則下列說法正確的是
A. 向溶液中加入少許KC1固體,溶液顏色變淺
B. 升高溫度,平衡一定發(fā)生移動
C. 加入少許KC1固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化,且變化方向相反
D. 平衡常數(shù)表達式為K=c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]
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【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(s)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是( )
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】下列敘述正確的是
A. He 和 He 互為同位素,分別含有 3 和 4 個中子
B. O2 和 O3 互為同素異形體,同等質量時,所含電子數(shù)相同
C. 1 mol 重水與 1 mol 水中,中子數(shù)比為 2∶1
D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,共用電子對數(shù)相同
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應: 3A(g) B(g)+2C(g),各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1時該反應達到平衡, A 的轉化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質的量為 0.02 mol
D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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【題目】漢黃苳素是傳統(tǒng)中草藥黃苳的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是()
A. 漢黃苳素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液顯色
C. 1mol該物質與溴水反應,最多消耗lmolBr2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x=2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)
C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質的量相等
D. 若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題
I. (1)下列說法正確的是________ .
a.XY2和WY2都能溶子水生成對應的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
c.X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.依據(jù)將NaOH溶液分別滴入MgO2、ZQ3溶液中的反應現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱
Ⅱ. QY2是國際上公認的高效消毒滅菌劑。
(2)實驗室中利用KQY3和亞硫酸鈉在硫酸存在下制備QY2。寫出反應的化學方程式,并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目______________________。
(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.10~0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度,步驟如下:
操作I :取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。
操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。
操作Ⅲ:然后再加硫酸調節(jié)水樣pH至1~3。
操作時,不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示:
①操作I中反應的離子方程式是_______________________。
②確定操作II完全反應的現(xiàn)象是___________________________。
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是_________________。
④若水樣的體積為1.0L,在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中QY2的濃度是__________mol·L-1(精確到0.01)。
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【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。
根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:
(1)A的結構簡式為_______,工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學方程式為__________。
(2)B的官能團名稱為_____,B可與純堿溶液反應,寫出該反應方程式_____________。
(3)A+B→C的化學方程式為__________,反應類型為_________反應。
(4)下列說法正確的是_______。
a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質
b.物質A和B都屬于電解質
c.物質C和油脂類物質互為同系物
d.轉化1可在人體內完成,該催化劑屬于蛋白質
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