A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 10 min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B. 溫度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

【題目】下圖A、B是等體積容器，K是開(kāi)關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。則以下說(shuō)法不正確的是

A. 保持活塞位置不變，打開(kāi)K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B. 打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺

C. 保持活塞位置不變，打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深

D. 打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2晶體Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg

A.氧化性B.酸性C.堿性D.還原性

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

A. “藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金

B. 冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅

C. 用王水可區(qū)別黃金和“藥金”

D. 用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：__________________________、__________________________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是__________________________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________， 由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是__________________________。

A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑

B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子

C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8