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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知CH4g)+2O2g===CO2g)+2H2OlΔH=-Q1 kJ·mol1

H2g)+O2g===H2OgΔH=-Q2 kJ·mol1

H2g)+O2g===H2OlΔH=-Q3 kJ·mol1

常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為

A. 0.4Q10.05Q3B. 0.4Q10.05Q2C. 0.4Q10.1Q3D. 0.4Q10.2Q2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),pH簡(jiǎn)單計(jì)算。

(1)0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/LNaOH溶液的pH=________________。

(2)1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml,pH=___________。

(3)常溫下,由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L,則,該溶液的可能pH=___________。

(4)體積均為100mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填大于”、“小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(5)常溫下,常溫下,pH=12NaOH溶液與pH=1HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。

a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________

a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是

A. CH3COOH2OCH3COOHOH

B. NH4+H2ONH4OHH

C. S22H2OH2S2OH

D. HCO3-H2OH3OCO32-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,F的碳原子數(shù)為D的兩倍,以A為原料合成F,其合成路線如圖所示:

1)寫(xiě)出決定BD性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱:

B________、D________。

2A的結(jié)構(gòu)式為____________

3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:

______________________,反應(yīng)類型:_______;

_________________,反應(yīng)類型:________。

4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分BD___________。

5)除去F中少量BD的最好試劑是________(填字母)。

A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫(xiě)出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫(xiě)出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題:

1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫(xiě)出氣體甲的電子式_______。

2X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

4)一定條件下,氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______

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