A. 冷水 B. 沸水

C. 氫氧化鈉濃溶液 D. 氯化鈉濃溶液

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫(xiě)出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

②方法2：用氫氧化鈉溶液將SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再氧化為 Na2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHSO3溶液中= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵

②T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，將一定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（3）過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

A. 由圖可知， 25℃時(shí)醋酸的 Ka=10-4.76

B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋中， α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大

C. 在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl， α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)減小， α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1

D. 對(duì)于圖像中曲線上任意一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C. a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

（1）B的分子式為_______________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（2）E中官能團(tuán)的名稱是____________。

（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

A. 曲線M表示pH與lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

C. d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. 交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大

C. 該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D. 電池總反應(yīng)：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

下列說(shuō)法正確的是

A. E與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且簡(jiǎn)單離子半徑B<E

B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰

C. D元素形成的單質(zhì)與A2C不反應(yīng)

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以產(chǎn)生使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 物質(zhì)Ⅰ的分子式是C25H28O8

B. 1 mol物質(zhì)Ⅰ可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 反應(yīng)[a]是氧化反應(yīng)

D. 物質(zhì)Ⅰ的所有原子不可能共平面