反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：___________，判斷該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

II. T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。

（2）前500s反應(yīng)速率v(M)＝____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反應(yīng)速率 b．M的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 d．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____。

A．平衡不移動

B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

l.二甲醚的生產(chǎn)：

二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

(1)已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。

反應(yīng)i的△H1=___________ kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如圖1所示，生產(chǎn)時，選擇的最佳催化劑是___________。

(3)選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為：

反應(yīng)ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1

①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇轉(zhuǎn)化率下降，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析原因是______________________；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析原因是______________________。

②某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：

則反應(yīng)i中，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ.二甲醚的應(yīng)用：

(4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖：

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______________________；

②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標(biāo)況)氣體，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是________．

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____；

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止___________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)___________，用余熱使水分蒸干．

（3）猜想和驗證：

請寫出猜想Ⅲ驗證過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____

甲組 乙組

（甲組）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。

（乙組）為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進(jìn)行了以下實驗探究：

（查閱資料）在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體，加熱不易發(fā)生分解。

（提出猜想）根據(jù)資料分析，同學(xué)們針對試管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。

（實驗與結(jié)論）

實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立。

（交流與反思）（1）乙同學(xué)認(rèn)真分析甲組實驗后，一致認(rèn)為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是 _________。

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因其質(zhì)量比不同可能會導(dǎo)致生產(chǎn)物不同，請另舉一例______（寫出反應(yīng)物即可）。

（1）2個硫酸根離子________；

（2）2個鎂原子_______；

（3）氧化鐵中鐵元素的化合價 ___________；

（4）3個氮分子_________；

（5）人體中含量最高的金屬元素是_____________．

（6）在焙制糕點時常需加入一種名為“泡打粉”的膨松劑，俗稱小蘇打 ．其主要成分是_________________（填化學(xué)式）

（7）吸煙有害健康，煙草燃燒時產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，它是___________（填化學(xué)式）．

（8）乙醇（C2H5OH），乙醇是一種清潔能源，其燃燒的化學(xué)方程式為：_____________

[Cr(OH)2的ksp為2×10－16，F(xiàn)e(OH)2的ksp為8×10－16]

A. 曲線A表示c(Fe2+)

B. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時，F(xiàn)e2+開始沉淀

C. 當(dāng)pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D. V(NaOH)>30mL時，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0

A. 該離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜

B. HCl是制取乙醛酸反應(yīng)的催化劑，并起導(dǎo)電作用

C. 該方法的總反應(yīng)為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極室成對電解法

A. 向pH=3的溶液中不斷加水

B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液

D. 煅燒一定質(zhì)量的石灰石

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X比Z強(qiáng)

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

A. t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C>B>A

B. 當(dāng)A中混有少量B 時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A

C. 將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，溶液中均有固體析出

D. 若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法