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科目: 來源: 題型:

【題目】I. 已知:

反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表:

溫度(絕對溫度)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)推導(dǎo)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式:___________,判斷該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

II. T1溫度下,體積為 2L的恒容密閉容器,加入4.00molX,2.00molY,發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

(2)前500s反應(yīng)速率v(M)=____________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示?v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____

a.Y的逆反應(yīng)速率 b.M的體積分?jǐn)?shù)

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 d.X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再加入3.00molM,3.00molN,下列說法正確的是_____。

A.平衡不移動

B.重新達(dá)平衡后,M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C.重新達(dá)平衡后,M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍

D.重新達(dá)平衡后,Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

E.重新達(dá)平衡后,用X表示的v(正)比原平衡大

(5)若容器為絕熱恒容容器,起始時加入4.00molX,2.00molY,則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料,具有甲基化反應(yīng)性能。

l.二甲醚的生產(chǎn):

二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚,化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

(1)已知:甲醇、二甲醚的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-761.5kJ·mol-1、-1455.2kJ·mol-1,且H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ·mol-1。

反應(yīng)i的△H1=___________ kJ·mol-1。

(2)反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如圖1所示,生產(chǎn)時,選擇的最佳催化劑是___________。

(3)選定催化劑后,測得平衡時的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為:

反應(yīng)ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1

①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃,高于330℃之后,甲醇轉(zhuǎn)化率下降,根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析原因是______________________;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析原因是______________________。

②某溫度下,以CH3OH(g)為原料,平衡時各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表:

則反應(yīng)i中,CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________,反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算;結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ.二甲醚的應(yīng)用:

(4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖:

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:______________________;

②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標(biāo)況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗,步驟見下圖.

請回答:

1)步驟①和②的操作名稱是________

2)步驟③判斷加入鹽酸適量的方法是_____;

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止___________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)___________,用余熱使水分蒸干.

3)猜想和驗證:

猜想

驗證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ:固體A中含

CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

_____

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:固體A中含

BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無白色沉淀

______

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,________

_____

猜想Ⅲ成立

請寫出猜想Ⅲ驗證過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____

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【題目】下圖是兩個實驗小組分別進(jìn)行加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物的實驗過程示意圖

甲組 乙組

(甲組)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。

(乙組)為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因,他們進(jìn)行了以下實驗探究:

(查閱資料)在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):6NaOH4CuSO43Na2SO4Cu4(OH)6SO4,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體,加熱不易發(fā)生分解。

(提出猜想)根據(jù)資料分析,同學(xué)們針對試管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想:

猜想Ⅰ:硫酸銅溶液呈酸性 猜想Ⅱ:生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。

(實驗與結(jié)論)

實驗①:用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH______7(填“>”“<”“=”),硫酸銅溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立。

實驗②:向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察到溶液顯紫色,硫酸鈉溶液呈______(填)性,猜想Ⅱ不成立。

(交流與反思)(1)乙同學(xué)認(rèn)真分析甲組實驗后,一致認(rèn)為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立,理由是 _________。

2)在化學(xué)反應(yīng)中,相同的反應(yīng)物因其質(zhì)量比不同可能會導(dǎo)致生產(chǎn)物不同,請另舉一例______(寫出反應(yīng)物即可)。

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【題目】用化學(xué)用語填空:

12個硫酸根離子________

22個鎂原子_______;

3)氧化鐵中鐵元素的化合價 ___________

43個氮分子_________;

5)人體中含量最高的金屬元素是_____________

6)在焙制糕點時常需加入一種名為泡打粉的膨松劑,俗稱小蘇打 .其主要成分是_________________(填化學(xué)式)

7)吸煙有害健康,煙草燃燒時產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體,它是___________(填化學(xué)式).

8)乙醇(C2H5OH),乙醇是一種清潔能源,其燃燒的化學(xué)方程式為:_____________

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【題目】室溫下向20mL含0.10mol·L-1Cr2+和0.10mol·L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L -1NaOH溶液,金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。若溶液中金屬離子濃度小于10-5mol·L-1視為完全沉淀,則下列說法錯誤的是

[Cr(OH)2的ksp為2×10-16,F(xiàn)e(OH)2的ksp為8×10-16]

A. 曲線A表示c(Fe2+)

B. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時,F(xiàn)e2+開始沉淀

C. 當(dāng)pH=7時溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D. V(NaOH)>30mL時,溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0

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【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機(jī)合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎(chǔ)上化學(xué)工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 該離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜

B. HCl是制取乙醛酸反應(yīng)的催化劑,并起導(dǎo)電作用

C. 該方法的總反應(yīng)為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電,故稱為雙極室成對電解法

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【題目】下列圖象能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是( )

A. pH=3的溶液中不斷加水

B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

C. H2SO4CuSO4混合液中滴加NaOH溶液

D. 煅燒一定質(zhì)量的石灰石

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【題目】原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中,Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素,W與Y同主族、X和Y同周期;X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X比Z強(qiáng)

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

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【題目】如圖是AB、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是(

A. t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度大小順序為C>B>A

B. 當(dāng)A中混有少量B 時,可用降溫結(jié)晶的方法提純A

C. A、BC的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃,溶液中均有固體析出

D. 若要將N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>M點的A溶液,可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法

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