A. B. C. D.

【題目】若某氯原子質(zhì)量是，的原子質(zhì)量是，是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.該氯原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值是或

B.該氯原子的物質(zhì)的量是mol

C.該氯元素的摩爾質(zhì)量是

D.該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是

(1)標準狀況下，0.2 mol氨氣的體積是__________， 其中含有的NH3分子數(shù)是__________，含氫原子數(shù)是_______。

(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。

A. 化學式為C4H8O

B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面

C. 能發(fā)生氧化反應和取代反應

D. 二溴代物的結構有9種（不考慮立體異構）

A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應，生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

【題目】對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是(　　)

A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1

B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C. 正、逆反應速率的比值是恒定的

D. 達到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率一定相等

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H6

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生反應：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時，Zn電極發(fā)生還原反應：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時，該反應的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為 42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與 CO 反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

B. 增大c(CO)，平衡正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 增加Ni的含量，CO的轉化率增大