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【題目】實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿,下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

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【題目】若某氯原子質(zhì)量是,的原子質(zhì)量是是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.該氯原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值是

B.該氯原子的物質(zhì)的量是mol

C.該氯元素的摩爾質(zhì)量是

D.該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是

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【題目】利用化學計量在實驗中的應用的相關知識進行填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)標準狀況下,0.2 mol氨氣的體積是__________, 其中含有的NH3分子數(shù)是__________,含氫原子數(shù)是_______。

(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是________, 49gH2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。

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【題目】1,2﹣環(huán)氧丁烷如圖,通常為無色液體,用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關于1,2﹣環(huán)氧丁烷的說法不正確的是( )

A. 化學式為C4H8O

B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面

C. 能發(fā)生氧化反應和取代反應

D. 二溴代物的結構有9種(不考慮立體異構)

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應,生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應,轉移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 25℃時,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.02NA

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【題目】對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應,下列說法正確的是(  )

A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1

B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C. 正、逆反應速率的比值是恒定的

D. 達到平衡時,不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率一定相等

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【題目】將等質(zhì)量的下列各烴,完全燃燒生成CO2H2O,耗氧量最大的是( )

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H6

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【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關說法正確的是

A. X電極連接電源負極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

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【題目】銅鋅原電池裝置(見圖),下列分析正確的是(  )

A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小

B. 原電池工作時,Cu電極流出電子,發(fā)生反應:Cu-2e===Cu2+

C. 原電池工作時,Zn電極發(fā)生還原反應:Zn2++2e===Zn

D. 原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+===Zn2++Cu

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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù) K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為 42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段:將粗鎳與 CO 反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

B. 增大c(CO),平衡正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 增加Ni的含量,CO的轉化率增大

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