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【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子:

粒子

A

B2

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物,雙核分子

單質(zhì),雙核分子

化合物,三核分子

化合物,四核分子

請回答下列問題:

(1)A的元素符號是____________B2的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)CD混合,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。

(3)E的電子式是________;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學式是________。

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【題目】A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由AD依次增大, 已知AB原子有相同的電子層數(shù), AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

(2)D元素位于周期表中___________周期____________

(3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學方程式:________________________________________。

(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:________________________________________。

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【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,下列有關(guān)稀釋后溶液的說法正確的是

A. 電離程度不變

B. 溶液中離子總數(shù)增多

C. 溶液導(dǎo)電性增強

D. 溶液中醋酸分子增多

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【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中;卮鹣铝袉栴}:

1Shibata曾做過下列實驗:①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷,還原CoO(s)Co(s)的傾向是CO_________H2(填大于小于)。

2721 ℃時,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)H2O(g)混合,采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng),則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_________(填標號)。

A.<0.25 B0.25 C0.25~0.50 D0.50 E.>0.50

3)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0(填大于”“等于小于),該歷程中最大能壘(活化能)E=_________eV,寫出該步驟的化學方程式_______________________。

4Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中COH2分壓隨時間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實驗初始時體系中的PH2OPCO相等、PCO2PH2相等。

計算曲線a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是______________________。489 ℃時PH2PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。

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【題目】已知:A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________,C的名稱為__________。

(2)使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是_______mol;

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式

__________________________________________________________

__________________________________________________________;

__________________________________________________________

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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:

回答下列問題:

1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________

2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標號)。

3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。

4)步驟⑤的具體實驗操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù),將樣品加熱到150 ℃時,失掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________

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【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

主族

周期 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學式)。

(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學式),它屬于________(共價化合物離子化合物”)。

(5)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為111的共價化合物,它的電子式為________。

(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱,可以作為驗證的證據(jù)是________(填字母)。

A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

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【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

標準狀況下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________

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【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學方程式為_________。

2)“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學試劑是_________。

3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OH++B(OH)4Ka=5.81×1010,可判斷H3BO3_______酸;在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是_______________。

4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________,母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。

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【題目】I.某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣:

請回答:

(1)寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式____________________。

(2)若要制備純凈、干燥的氯氣,需在A、B之間添加凈化裝置D、E,其中導(dǎo)管連接的順序是____________________ (填寫數(shù)字編號)。

II.某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,實驗室設(shè)計了方案對廢液進行以下三步處理,并回收金屬。

請回答:

(1)步驟中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有__________

(2)步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,還可以選用的試劑是_____

A.Fe B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.稀硫酸

(3)步驟中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。

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