A. 混合液中，c(H+) = B. 混合液的pH=7

C. 混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－) D. a = b

（1）“酸浸”過(guò)程，為提高鐵和鎳元素的浸出率，可采取的措施有___________(寫(xiě)出兩種)。

（2）“過(guò)濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。

（3）“氧化”過(guò)程欲使0.3molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+，則需氧化劑NaClO至少為________ mol。

（4）“沉鐵”過(guò)程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH至2，生成黃鈉鐵礬沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。若碳酸鈉過(guò)多會(huì)導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學(xué)式)。

（5）向“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。寫(xiě)出該條件下制備納米鎳粉同時(shí)生成N2的離子方程式_____。

（6）高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑，J．C．Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽(yáng)極生成FeO42－的電極反應(yīng)式為______；Deininger等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)，在陰、陽(yáng)電極間設(shè)置陽(yáng)離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽(yáng)離子交換膜的作用是_______。

I．NaNO2制備

實(shí)驗(yàn)室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)，反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2

回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置之后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是______。

（2）B裝置中銅的作用是______。

（3）E裝置用于尾氣處理，E中反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束階段，熄滅酒精燈之后繼續(xù)通入N2直至裝置冷卻。此時(shí)通入N2的目的是_____。

Ⅱ．含量的測(cè)定

查閱資料可知：酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4還原成Mn2+。

（5）溶液配制：稱取裝置D中反應(yīng)后的固體4.000g，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中，加蒸餾水至_____。

滴定：取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行淌定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（6）第4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是______(雙項(xiàng)選擇)。

A．錐形瓶洗凈后未干燥 B．滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)

C．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) D．酸式滴定管用蒸餾水洗浄后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______%(保留2位小數(shù))。

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)變化

B. 25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)K1：K2=105.1

C. pH=7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3時(shí)，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液

【題目】下圖是一種已投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過(guò)泵不斷地在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)；圖中左邊的電解質(zhì)為Na2S2、Na2S4，右邊電解質(zhì)為NaBr3、NaBr。充、放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3，下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)b端為電源負(fù)極

B. 在放電過(guò)程中鈉離子通過(guò)離子選擇膜的流向?yàn)閺挠业阶?/span>

C. 電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為S42－+2e－=2S22－

D. 以此蓄電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－轉(zhuǎn)移吋時(shí)，陽(yáng)極有3.2g銅溶解

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

A. AB. BC. CD. D