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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g),達到平衡,平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù):K(Ⅰ) > K (Ⅱ)
B. 在T1K時,在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO,此時υ正 >υ逆
C. 體系的總壓強p:p(Ⅱ) >2p(Ⅰ)
D. 正反應(yīng)速率:υ正(Ⅰ) >υ正(Ⅲ)
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【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是
A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2
B. 二者質(zhì)量之比為3∶2
C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3
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【題目】從植物花汁中提取的一種有機物,可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用做酸、堿指示劑:HIn(aq) (紅色溶液) H+(aq)+In-(aq) (黃色溶液),在上述溶液中加入下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是
A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液
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【題目】汽車尾氣中的NO與CO發(fā)生如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,下列說法中錯誤的是
A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C. 升高溫度,NO轉(zhuǎn)化率減小
D. 使用合適的催化劑,能增大反應(yīng)速率
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【題目】四碘化錫(Snl4,M=627g/mol)是一種橙色針狀晶體,遇水易發(fā)生水解,可在非水溶劑中由Sn和l2直接化合得到,實驗裝置如圖(1)(加熱裝置略去)所示。
實驗步驟如下:
組裝儀器并加入藥品后,通入冷凝水,加熱圓底燒瓶,控制反應(yīng)溫度在80℃左右,保持回流狀態(tài),直到反應(yīng)完全。取下儀器A、B,趁熱將溶液倒入干燥的燒杯中,用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內(nèi)壁和錫片,并將洗滌液合并入燒杯內(nèi)。再將燒杯置于冷水浴中冷卻即析出Snl4晶體。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為___________,冷凝水的進口為____________(填“甲”或“乙”)。為了控制反應(yīng)溫度,對圓底燒瓶適宜的加熱方式是____________________。
(2)儀器A中盛放的試劑為無水CaCl2,其作用為____________。
(3)反應(yīng)完全的現(xiàn)象為__________,用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內(nèi)壁和錫片的目的是_______,從燒杯中獲取產(chǎn)品的操作名稱為______________。
(4)產(chǎn)品的純度可用滴定法測定:稱取m g產(chǎn)品,加入足量的水,使產(chǎn)品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中,加入少量CCl4和幾滴KSCN溶液,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液的體積為1mL。(已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2)
①下列關(guān)于滴定分析,不正確的是________。
a.圖(2)中為避免滴定管漏液,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端
b.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內(nèi)壁
c.當(dāng)下層溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色即為滴定終點
d.若不加CCl4,則測得樣品的純度可能偏高
②產(chǎn)品純度的表達式為_________________。
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,NH4+濃度最大的是( )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3
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【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)均可與O2結(jié)合,Hb也可以與CO結(jié)合。
已知:反應(yīng)①:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H1<0;
反應(yīng)②:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H2<0
反應(yīng)③:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3
(1)H3=_____(用H1、H2表示);反應(yīng)③自發(fā)進行的趨勢較大,則H1_____H2(填“>”、“<”或“=”)
(2)CO中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方,結(jié)合反應(yīng)③,從平衡移動的原理分析這樣做的理由是_____。
(3)肌紅蛋白結(jié)合O2的化學(xué)方程式為Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H<0,研究發(fā)現(xiàn),37℃ 時,v正=kAc(Mb)p(O2),v逆=kDc(MbO2)(kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù))。
①對于CO中毒的病人,為解毒需要將v正提高到正常人的4倍,假設(shè)病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同,空氣中p(O2)為20.0kPa,則解毒時提供病人呼吸的O2的壓強是__________。
②該反應(yīng)平衡總數(shù)的表達式為,37℃時,反應(yīng)達平衡時測得Mb與O2結(jié)合度[a(Mb),即Mb的轉(zhuǎn)化率]的一組實驗如下圖所示,則37℃時該反應(yīng)的K=_______,a(Mb)=________(用含p(O2)的式子表示)。
③ T℃時,kPa-1,則T______37(填“>”、“<”或“=”),理由是________________。
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【題目】Cu2O是一種用途廣泛的無機化工原料,一種以氧化銅礦(CuO,含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料制備Cu2O的流程如圖所示:
已知氨浸過程中僅發(fā)生的反應(yīng)為:CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O
回答下列問題:
(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩,目的是_______________________________。
(2)氨浸時的溫度一般不超過30℃,主要原因是__________________。按此工藝,能否用NaOH溶液代替氨水?__________________(填“能”或“否”)。
(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體,則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_________________。
(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應(yīng),已知常溫下:
Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7
Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013
則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。
(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類,還原過程可用氣體A代替氣體B,在加熱條件下生成兩種單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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【題目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)增大,可以采取的措施
A. 升高溫度 B. 加少量燒堿溶液 C. 加CH3COONa固體 D. 加水
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【題目】常溫下,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示,下列敘述錯誤的是
A. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,c(A-)>c(HA)B. N點,c(Na+)·c(A-)=
C. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5D. P-Q過程中,水的電離程度逐漸增大
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