科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是
A. d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42)
B. C點(diǎn)所示溶液中:c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=104
D. V=40
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】利多卡因鹽酸鹽(F)是一種酰胺類局麻藥,對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)有明顯的興奮和抑制雙相作用,其合成路線如下圖所示,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
(1)A的系統(tǒng)名稱是_____,D中的官能團(tuán)名稱是___。
(2)F的化學(xué)式是_____。
(3)B—C、D—E的反應(yīng)類型依次是_____、_____。
(4)D與足量NaOH溶液加熱充分反應(yīng)的方程式是_____。
(5)G物質(zhì)是比B多一個(gè)碳原子的同系物,符合下列要求的G的同系物有___種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有六組峰且面積比為3:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____(任寫一種)。______
I.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且其中一個(gè)不含碳原子 II.含有一COO—結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,請(qǐng)計(jì)算:
(1)高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。
(2)產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。
(3)若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2,理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程圖,按照要求回答問(wèn)題:
(1)海水中碘的總藏量很大,目前工業(yè)上___(填“直接”或“不直接”)用海水提取碘。
(2)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中通常將干海帶粉碎的目的是___。
(3)“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___;“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)生產(chǎn)過(guò)程圖中“提純”的方法是___。
(5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___。
A.“過(guò)濾”操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
B.“堿化”時(shí)加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機(jī)質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀
C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí),也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率
D.可用淀粉溶液檢驗(yàn)“濾液”中的離子是否氧化完全
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中,固體A是鐵銹的主要成分。
請(qǐng)回答:
(1)固體C的化學(xué)式是___,上述框圖中體現(xiàn)了SO2的___(填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”)。
(2)寫出A→B的化學(xué)方程式___。
(3)寫出D→E的離子方程式___。
(4)若通入的SO2是足量的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)“溶液D”中的金屬陽(yáng)離子___。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2C12)是有機(jī)合成領(lǐng)域常用的氯化劑、磺化劑、氯磺化劑,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生酸霧,高溫下容易分解。某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取磺酰氯,反應(yīng)原理是:SO2(g)+C12(g)=SO2C12 (1)△H=-97.3kJ/mol,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
(1)儀器組裝好以后首先要進(jìn)行的操作是____。
(2)裝置E的儀器名稱是___,所裝藥品是____。
(3)若缺少裝置B,三頸燒瓶中會(huì)發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式是____(任寫一個(gè))。裝置B更換為某裝置后可起到同樣的作用,該裝置可以是____。
(4)通過(guò)氣體流量計(jì)測(cè)得通入Cl2的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為3.36L(SO2足量),最終得到的SO2C12質(zhì)量為8.1g,則產(chǎn)率___。下列措施能提高SO2C12產(chǎn)率的是___。(填選項(xiàng)序號(hào))
a.加快通入氯氣的速率
b.三頸燒瓶溫度過(guò)高時(shí)適當(dāng)冷卻
c.先打開(kāi)分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水
(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不小心將SO2C12與H2SO4混合在一起,分離該混合物的方法是___。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B. a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等
C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積Va>Vc
D. b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v正(NH3)
B. 25℃時(shí),0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性,說(shuō)明H2B為強(qiáng)酸
C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過(guò)程中,c(OH-)/c(NH3H2O)變小
D. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的Zn粉反應(yīng),若加入適量的CH3COONa溶液,既能降低反應(yīng)速率,又不影響H2的生成
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后,溶液黃色加深
B. 高壓比常壓更有利于合成SO3
C. 反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0,工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體,具有較強(qiáng)的氧化性,工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應(yīng)法、氣一固反應(yīng)法和電解法等。
(1)氣一液反應(yīng)法中發(fā)生的主反應(yīng)和副反應(yīng)包括:
3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
△H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,△H3=_____kJ/mol。
化學(xué)鍵 | N-N | N=N | NN | H-F | F-F | N-H | N-F |
鍵能(kJ/mol) | 159 | 456 | 946 | 565 | 153 | 389 | 272 |
(2)氣一固反應(yīng)法主要包括兩步反應(yīng):
(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反應(yīng)Ⅰ
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反應(yīng)Ⅱ
反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1和反應(yīng)II的平衡常數(shù)的關(guān)系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應(yīng)法(固體足量),起始時(shí)F2的濃度為5mol/L,反應(yīng)過(guò)程中容器中壓強(qiáng)一隨時(shí)間變化曲線如圖所示,則前2min的平均反應(yīng)速率v(NF3)=___mol/(Lmin),該溫度下K2=___。
(3)電解法是通過(guò)電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3,其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負(fù)極”),生成氣體A的電極反應(yīng)是____。
(4)用NF3對(duì)多晶硅電子元件進(jìn)行蝕刻時(shí)不會(huì)在電子元件表面形成任何殘留物,其原因是_____。(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com