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【題目】合成氣(COH2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個反應的反應過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應的反應過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1E2的差值

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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

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【題目】下列說法正確的是

A. 電子由低能級躍遷至較高能級時,可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. NH3CH4的中心原子都是sp3雜化

D. SO2CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化

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【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料,其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

1)找出上述反應中化合價為負值的元素,寫出其原子的電子式_____

2)同溫同壓下,上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

3)上述反應中兩種金屬元素對應單質(zhì)的活潑性強弱關(guān)系為:____,從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因:_________。

4)若根據(jù)化學性質(zhì)進行物質(zhì)分類,則 Al2O3 屬于______氧化物,據(jù)此推測下列反應方程式正確的是______。

AAl2O3+3H2O═2AlOH3

B.2AlOH3+3H2SO4═Al2SO43+3H2O

CAlOH3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

②在620 K重復實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。

③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1_____%,反應平衡常數(shù)K=______。(第③小題要寫計算過程)

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【題目】實驗室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%ρ=1.18g/cm3 )濃鹽酸后,共熱制取 Cl2.反應方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反應后溶液體積仍為 20mL,則下列說法正確的是( 。

A.反應消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol

B.反應生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL

C.若取 2mL 反應后的溶液,加入足量 AgNO3,可產(chǎn)生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反應后的溶液,加入 2.0mol/L NaOH,當沉淀達到最大值時,消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL

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【題目】如圖1,將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中,在T1溫度下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0。當反應進行到時間 t0時達到平衡狀態(tài),測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。 試回答:

(1)t0時SO3的物質(zhì)的量為:____________,在圖2中作出反應混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應進行到t0時的變化曲線____________;

(2)當反應進行到t1時間時(t1>t0),給上述反應容器加熱到溫度為T2 (T2>T1),反應在t3時(t3>t1)重新達到平衡狀態(tài),新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol(填“<”、“>”或“=”)。

(3)如圖1所示,若起始時在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ,保持溫度不變,達到平衡狀態(tài)后,SO3氣體的體積分數(shù)與上述平衡相比__________(填“<”、“>”或“=”)。。

(4)V2O5是上述反應的催化劑,催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩氧化物;四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式________,_______

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【題目】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì),實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,并利用甲、乙兩裝置實現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

A. 乙裝置中溶液顏色不變

B. 銅電極應與Y相連接

C. M電極反應式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H

D. N電極消耗0.25 mol氣體時,銅電極質(zhì)量減少16g

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【題目】鹵代烴R—CH2—CH2—X中的化學鍵如下圖所示,則下列說法正確的是

A. 當該鹵代烴發(fā)生水解反應時,被破壞的鍵是①和②

B. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時,被破壞的鍵是①和③

C. 當該鹵代烴發(fā)生取代反應時,被破壞的鍵是①

D. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時,被破壞的鍵是①和②

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【題目】含有N、PFe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個;基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_____________。

(2)意大利羅馬大學的:FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。

(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角:PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因為____________________________________________________________

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中,電負性最大的是___________(填名稱)

M中含有_________(填標號)。

A π B σ

C 離子鍵 D 配位鍵

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示,則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖__________(填標號)。

(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為____________,氮化鐵晶胞底邊長為a cm,高為c cm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、cNA的計算式表示)

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