① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個反應的反應過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應②的反應過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

A. 電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)

C. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

D. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質(zhì)的活潑性強弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學性質(zhì)進行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應平衡常數(shù)K＝______。（第③小題要寫計算過程）

A.反應消耗 HCl 物質(zhì)的量為 0.236mol

B.反應生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL

C.若取 2mL 反應后的溶液，加入足量 AgNO3，可產(chǎn)生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反應后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，當沉淀達到最大值時，消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL

【題目】如圖1，將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。當反應進行到時間 t0時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。 試回答：

（1）t0時SO3的物質(zhì)的量為：____________，在圖2中作出反應混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應進行到t0時的變化曲線____________；

（2）當反應進行到t1時間時(t1＞t0)，給上述反應容器加熱到溫度為T2 (T2＞T1)，反應在t3時(t3＞t1)重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）如圖1所示，若起始時在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，SO3氣體的體積分數(shù)與上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。

（4）V2O5是上述反應的催化劑，催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式________，_______；

A. 乙裝置中溶液顏色不變

B. 銅電極應與Y相連接

C. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋

D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g

A. 當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和②

B. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③

C. 當該鹵代烴發(fā)生取代反應時，被破壞的鍵是①

D. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_____________。

(2)意大利羅馬大學的：FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。

(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為____________________________________________________________。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是___________(填名稱)。

②M中含有_________(填標號)。

A π鍵 B σ鍵

C 離子鍵 D 配位鍵

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖__________(填標號)。

(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為____________，氮化鐵晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。