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【題目】某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中,A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析得:

(1)該反應的化學方程式為___________________。

(2)反應開始至4 min時,A的平均反應速率為____________________________

(3)4 min時,反應是否達到平衡狀態(tài)?________(”),8 min時,v()________v() (“>”、“<”“=”)。

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【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )

A. a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B. b中,開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. c中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D. d中,鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

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【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,XY、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

1)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為__________。

2)若上述反應中XY、Z分別為H2、N2NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN22.0molH2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數據如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內的平均反應速率 v(N2) = __________ mol·L1·min1,250s時,H2的轉化率為____________%。

3)已知:鍵能指在標準狀況下,將1mol氣態(tài)分子ABg)解離為氣態(tài)原子Ag),Bg)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/molH-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中___(填吸收放出)的能量為____ kJ, 反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應的能量變化的數值為____kJ。

4)反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時____(填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時______(填增大、減小或不變)。

5)為加快反應速率,可以采取的措施是_______(填符號)

a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He

d.恒壓時充入He e.及時分離NH3 f.加入催化劑

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質溶液.下列關于該電池的敘述不正確的是(

A.a極的反應式:N2H4+4OH4e═N2↑+4H2O

B.放電時,電子從a極經過負載流向b

C.該電池持續(xù)放電時,離子交換膜需選用陰離子交換膜

D.電路中轉移電子3NA時消耗氧氣16.8 L

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【題目】現有A、BC、D、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質可與足量酸反應,能產生33.6L H2(在標準狀況下)E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

A

B

C

D

回答下列問題:

1)寫出元素A名稱______,元素B符號________,E原子電子式________

2C的簡單離子結構示意圖為_____________

3B單質在A單質中燃燒,反應現象是___________,生成物的化學式為___________

4AE形成的化合物的電子式為__________,它的性質決定了它在物質的分類中應屬于____________(酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物)

5)向DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現象是_________,寫出化合物DE與過量燒堿反應的化學反應方程式________。

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【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3Fe2O3、FeOSiO2)可用于制備凈水劑明礬KAlSO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產物略去):

(1)操作1的名稱是___________。

(2)反應①②③④中是氧化還原反應的是_______(填寫編號)。

(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是__,寫出該反應離子方方程式_______。

(4)反應①的離子方程式是_________、__________

(5)溶液D中含有的金屬陽離子是_______,檢驗方法是________

(6)用含鋁元素27℅的上述礦石10噸,通過上述流程最多生產明礬____噸。

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【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是

A. CO2 B. H2O C. CO32 D. CCl4

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【題目】下列有關說法正確的是(

A.臭氧的摩爾質量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數為18×6.02×1023

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【題目】如下圖為氫氧燃料電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定。回答下列問題。

(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_______________________________;導線中電子流動方向為______________________(用a、b表示)。

(2)負極反應式_______________________________________________________

(3)電極表面鍍鉑粉的原因____________________________________________。

(4)KOH溶液pH的變化___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)關于氫氧燃料電池,下列說法不正確的是___________

①燃料電池的能量轉化可達100%

②是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發(fā)電裝置

③氫氧燃料電池組合成燃料電池發(fā)電站,被人們譽為“綠色”發(fā)電站

④如果電池使用酸性電解質,負極反應式為:H2-2e=2H

(6)如果以N2 和H2 為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液,可研發(fā)出既能提供電能又能固氮的新型電池,裝置如下圖所示。

①指出該電池的正極___________(用a、b表示)。

②物質A的化學式____________________

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