電滲析

苯酚具有微弱的酸性，可利用電場(chǎng)促使C6H5O－定向移動(dòng)、脫離廢水，并富集回收。其電離方程式、電滲析裝置示意圖如下：

（1）為促進(jìn)苯酚電離并增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力，可向廢水中加入__________。

（2）A、B分別為離子交換膜，其中A應(yīng)該是______（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。

催化重整制氫

在固定床反應(yīng)器中，用含Rh催化劑使苯酚與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1

C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1

（3）那么，反應(yīng)C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。

活性炭纖維（ACF）物理吸附

ACF是一種活性炭纖維，不溶于水，具有多孔結(jié)構(gòu)，可吸附苯酚等多種有機(jī)物質(zhì)。下表是實(shí)驗(yàn)室里在不同溫度下用0.50 g ACF吸附處理1 L苯酚溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)。

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附態(tài)) ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（span>5）已知：吸附平衡常數(shù)KF=，（其中，平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑對(duì)苯酚的吸附量；n為與ACF吸附能力相關(guān)的系數(shù)，25℃時(shí)n為0.5），計(jì)算25℃時(shí)KF（苯酚）=_____________________。

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說(shuō)法都不對(duì)

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

（1）利用“Na﹣CO 2”電池將CO 2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na﹣CO 2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C．放電時(shí)該電池“吸入”CO 2，其工作原理如圖一所示：

①放電時(shí)，正極產(chǎn)物全部以固體形式沉積在電極表面，正極的電極反應(yīng)式為__________________。

②放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少_____ g。

（2）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖二所示：

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________________________。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式為____________________________。

（1）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________（填序號(hào)）；

（2）常溫下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用離子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2，則a:b=________。

（5）已知：a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。

II：25℃時(shí)，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

（7）由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，25℃時(shí)，pH=3的HA溶液的電離度為______________。

（8）b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性時(shí)出現(xiàn)在圖中的位置_________（填“b點(diǎn)前” “b點(diǎn)”或“b點(diǎn)后”），溶液呈中性時(shí)，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

A. MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O

C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D. 流程圖中過(guò)濾與煅燒之間有一系列的的實(shí)驗(yàn)操作，最后得到MgSO4·7H2O晶體，對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無(wú)水MgSO4固體

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是______；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第____min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡。

3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molD，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:3。則下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 物質(zhì)D一定是氣體

B. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 平衡后升高溫度，若平衡向右進(jìn)行，則正反應(yīng)的ΔH>0

A. AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

B. AlPO4沉淀溶解是放熱的過(guò)程

C. 圖中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a＝c＝d＜b

D. T1溫度下，在飽和溶液中加入AlCl3可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)