5)已知:吸附平衡常數(shù)KF=.(其中.平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑對(duì)苯酚的吸附量,n為與ACF吸附能力相關(guān)的系數(shù).25℃時(shí)n為0.5).計(jì)算25℃時(shí)KF= .">
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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】造紙、煉焦、醫(yī)藥、塑料等行業(yè)的廢水中常含有苯酚(C6H5OH),會(huì)對(duì)人類的生產(chǎn)和生活造成極大的危害。含酚廢水的處理是環(huán)境科學(xué)領(lǐng)域的熱點(diǎn)問(wèn)題,下面介紹三項(xiàng)新技術(shù)。

電滲析

苯酚具有微弱的酸性,可利用電場(chǎng)促使C6H5O定向移動(dòng)、脫離廢水,并富集回收。其電離方程式、電滲析裝置示意圖如下:

1)為促進(jìn)苯酚電離并增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力,可向廢水中加入__________。

2A、B分別為離子交換膜,其中A應(yīng)該是______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。

催化重整制氫

在固定床反應(yīng)器中,用含Rh催化劑使苯酚與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳。已知:2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ·mol1

C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=-2742.4 kJ·mol1

3)那么,反應(yīng)C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol1。

活性炭纖維(ACF)物理吸附

ACF是一種活性炭纖維,不溶于水,具有多孔結(jié)構(gòu),可吸附苯酚等多種有機(jī)物質(zhì)。下表是實(shí)驗(yàn)室里在不同溫度下用0.50 g ACF吸附處理1 L苯酚溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)。

T /

25

35

45

55

65

起始苯酚濃度 / mol·L1

1.50×103

1.50×103

1.50×103

1.50×103

1.50×103

平衡苯酚濃度 / mol·L1

5.00×104

6.43×104

7.85×104

9.12×104

1.13×103

4)由表格數(shù)據(jù)可知,C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s,吸附態(tài)) ΔH_____0(填“>”或“<)。

span>5)已知:吸附平衡常數(shù)KF=,(其中,平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑對(duì)苯酚的吸附量;n為與ACF吸附能力相關(guān)的系數(shù),25℃時(shí)n0.5),計(jì)算25℃時(shí)KF(苯酚)=_____________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō),鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol,H—Cl鍵的鍵能是431kJ/molCl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /mol,H2Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是(

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說(shuō)法都不對(duì)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍;BC元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、BC所在的一組是(

A.Be、NaAlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.CAl、P

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題,研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)利用“Na﹣CO 2”電池將CO 2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na﹣CO 2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C.放電時(shí)該電池“吸入”CO 2,其工作原理如圖一所示:

①放電時(shí),正極產(chǎn)物全部以固體形式沉積在電極表面,正極的電極反應(yīng)式為__________________。

②放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí),負(fù)極質(zhì)量減少_____ g。

(2)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖二所示:

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________________________。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式為____________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I:現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________(填序號(hào));

(2)常溫下④的溶液pH_____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用離子方程式表示);

(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是__________________________;

(4)常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。

(5)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。

(6)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是____________;

A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,也可以促進(jìn)醋酸鈉水解。

C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D.常溫下,醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合,溶液呈堿性。

II:25℃時(shí),向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

(7)由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________,25℃時(shí),pH=3的HA溶液的電離度為______________

(8)b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性時(shí)出現(xiàn)在圖中的位置_________(填“b點(diǎn)前” “b點(diǎn)”或“b點(diǎn)后”),溶液呈中性時(shí),存在:c(A)______c(Na)(填“>”“<”或“=”)。

III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下,下列說(shuō)法正確的是( )

A. MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H=CO2↑+H2O

B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O

C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D. 流程圖中過(guò)濾與煅燒之間有一系列的的實(shí)驗(yàn)操作,最后得到MgSO4·7H2O晶體,對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無(wú)水MgSO4固體

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于、小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是______;

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________;

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第____min,該反應(yīng)是達(dá)到平衡。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+2B(g)2C(?)+4D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molD,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:3。則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 物質(zhì)D一定是氣體

B. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 平衡后升高溫度,若平衡向右進(jìn)行,則正反應(yīng)的ΔH>0

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

B. AlPO4沉淀溶解是放熱的過(guò)程

C. 圖中四個(gè)點(diǎn)的Ksp:a=c=d<b

D. T1溫度下,在飽和溶液中加入AlCl3可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

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