（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________，Y2 、X2分子中共價(jià)鍵的數(shù)目之比為_________，MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是_______。

（2）由Q、R兩元素可按原子個(gè)數(shù)比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則T的電子式為________。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是_____________。

（4）J2Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)Z原子，其余Z原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個(gè)J原子。

A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B.a=20mL

C.圖2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)

D.圖1中，由水電離的c(H+)一直增大

A.凈化水導(dǎo)電能力理論上比自來水強(qiáng)

B.兩次通電可能通過開關(guān)反轉(zhuǎn)正負(fù)極

C.兩次通電的陰極反應(yīng)產(chǎn)生氣體不同

D.金屬電極可能采用的是鋁或鐵材質(zhì)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)固體A主要含有的物質(zhì)是________。

(2)B到C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，溶液C中的陽(yáng)離子主要有________。

(3)若D為NaOH，則溶液E中鋁元素的存在形式是________(填化學(xué)式)。

(4)灼燒沉淀F時(shí)所用主要儀器之一是________(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)皿 B.燒杯 C.坩堝 D.試管

(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種具有廣闊開發(fā)前景的高溫結(jié)構(gòu)材料，具有高導(dǎo)熱率、高電絕緣性、高強(qiáng)度、高硬度、耐腐蝕等優(yōu)良性能，工業(yè)上可通過Al2O3、碳和N2在高溫條件下反應(yīng)得到，同時(shí)生成一種常見氣體G，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3.01╳1023個(gè)電子，有0.25mol氣體G生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。在工業(yè)上Al2O3的用途還有________(任填一種)。

（1）元素D在周期表中的位置是________________________。

（2）C2B2所含的化學(xué)鍵類型有___________；請(qǐng)寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）元素B、C形成的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。

（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。

（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_________，通入A單質(zhì)的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

下列敘述不正確的是（ ）

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率

B.加入KMnO4反應(yīng)后紫色變淺或消失，有渾濁生成

C.操作1為過濾，操作2為酸化，操作3為過濾

D.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好

（1）R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________，這四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________（寫元素符號(hào)）。

（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為_______，任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________，與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是________。

（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為________，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：

請(qǐng)解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低差異過大的原因________。

（4）在一定條件下，Cl－與R2＋可形成一種無限長(zhǎng)鏈離子，研究表明該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長(zhǎng)鏈離子中含有n個(gè)R，則該離子的化學(xué)式為________。

（5）A元素能形成組成為Pt(AH3)2Cl2的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。

①Q是________（填“極性”或“非極性”）分子，

②P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(AH3配體作為一個(gè)整體寫)。

(1)試劑1最好選用_______；

(2)操作1是_______;

(3)試劑2最好選用_______；

(4)操作2是_______；

A. 碳原子的軌道表示式：B. 次氯酸分子的電子式：

C. CH4Si的結(jié)構(gòu)式：D. 質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：56137Ba

A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

B.常溫時(shí)，氨氣溶于水顯堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變淺綠：Fe3++Fe=2Fe2+

D.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑